Question

1．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（　　）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol•L^-1•s^-1的反应速率一定比1mol•L^-1•s^-1的反应速率大
⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大
⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快
⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大
⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大
⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小
⑩温度越高，化学平衡常数就越大．

• A． ①②④⑥⑧⑩
• B． ②③⑦⑧⑨
• C． ②⑤⑨
• D． ②⑥⑨

Answer 1

分析 ①增大压强，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率；
②温度增加活化分子百分数；
③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡；
④化学反应有的快，有的慢，对于用同种物质表示的同种反应的化学反应速率，此规律适用；
⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小；
⑥增加反应物浓度，活化分子数增加；
⑦增加一种物质的浓度，可以加快另外一种物质的转化率，自身转化率降低；
⑧平衡移动的方向决定于正逆反应速率的相对大小，正反应速率增大，平衡不移动正向移动；
⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大；
⑩对于放热反应，升高温度，K值减小．

解答 解：①氮气与氢气反应中，恒容下充入氩气，压强增大，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率，故错误；
②温度增加活化分子百分数，故其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快，故正确；
③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡，故错误；
④用同种物质表示的同一个化学反应适用，但是化学反应改变，意义改变，3mol•L^-1•s^-1的反应速率不一定比1mol•L^-1•s^-1的反应速率大，故错误；
⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小，故正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，故错误；
⑥增加反应物浓度，活化分子数增加，故正确；
⑦⑧给放热反应降温，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，故错误；
⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=$\frac{生成物浓度幂之积}{反应物浓度幂之积}$，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，故正确；
⑩温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故错误；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．