Question

11．下表是部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氢化物稳定性：H₂T＜H₂R
• B． 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
• C． M与T形成的化合物具有两性
• D． L²⁺与R^2-具有相同的电子层结构

Answer 1

分析 短周期元素中，由元素的化合价可知，R、T都有-2价，而R有+6价，则T为O元素，R为S元素，L、Q只有+2价，处于IIA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M只有+3价，处于ⅢA族，M原子半径的介于Mg、S之间，则M为Al元素．
A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．金属性越强，与酸反应越剧烈；
C．氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
D．核外电子数=质子数-离子带的电荷．

解答 解：短周期元素中，由元素的化合价可知，R、T都有-2价，而R有+6价，则T为O元素，R为S元素，L、Q只有+2价，处于IIA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M只有+3价，处于ⅢA族，M原子半径的介于Mg、S之间，则M为Al元素．
A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S，故A错误；
B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水，是两性氧化物，故C正确；
D．L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查元素的性质，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度不大．