[题目]在实验室里进行分液操作.下列实验仪器一定用不着的是 ( )A.锥形瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.温度计题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是 (　　)
A.锥形瓶
B.分液漏斗
C.玻璃棒
D.温度计

【答案】D
【解析】锥形瓶可以代替烧杯，向分液漏斗中倾倒液体可以用玻璃棒引流．

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A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中铝的质量分数为34.7%

D. V = 2.24

【题目】甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：

实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住

（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为_________________

（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：

①红棕色气体消失，该化学方程式为_____________________________________________

②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：

________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O

（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为__________________

实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。

（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是____________________________________________________________________

（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因_________________________________________________

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NA

B. 80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA

D. 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA

【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式
（2）为探究MnO2的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2 ，测量所得气体体积，数据如表：

MnO2的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是．
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如表实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1molL﹣1FeCl3	5滴0.1molL﹣1 CuCl2	5滴0.3molL﹣1 NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

结论是，实验Ⅲ的目的是．
（4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和．

【题目】已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10﹣8 ，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图．下列说法正确的是（）
A.a点溶液的pH=4
B.b点溶液中存在：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.b点c（HA）/c（A﹣）=5
D.c点c（A﹣）+c（H+）=c（Na+）+c（OH﹣）

【题目】Ⅰ．从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。

回答下列问题：

（1）在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的__________________________

（2）操作②的名称是_______________

（3）写出反应④的离子方程式：___________________________________________________

（4）写出反应的化学方程式：___________________________________________________

（5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________

Ⅱ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸 ________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是__________________。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，

下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_________。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　）

A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B. 该表中标注的元素全部是主族元素

C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11

D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成﹣1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：
（1）X在兀素周期表中的位置是．
（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）．
（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是（用电子式表示）．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为．

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