Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NA

B. 80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA

D. 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.1L×12mol/L=1.2mol HCl如果完全反应生成Cl2 0.3mol，但是由于反应过程中随着浓盐酸浓度不断降低，反应在HCl没有完全消耗时就不再进行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子数小于0.3NA，A错误。B、SO3在标准状态下不是气体，所以本题体积无法计算，B错误。C、因为I-还原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化时，溶液中的I-已经完全被氧化。溶液中有1mol Fe 2+被氧化，则溶液中Fe2+≥1mol，则n(I-)≥2mol，反应过程中转移的电子数等于1×1mol+1×n(I-)≥3mol，C错误。D、足量的NaOH能够将铝粉完全反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，，所以生成H2分子数为0.3NA，D正确。正确答案D。