题目内容
11.从氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜中任意挑选作为反应物,按下列要求写出化学方程式:①既属于化合反应,又属于氧化还原反应:2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
②属于氧化还原反应,但不属于置换、化合、分解、复分解反应:CO+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ CO2+H2.
分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,如有元素化合价的变化,则属于氧化还原反应,结合分解反应和化合反应、置换反应的特点解答该题.
解答 解:①2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O 属于化合反应,且存在元素化合价变化,属于氧化还原反应,故答案为;2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;
②CO+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ CO2+H2不属于置换、化合、分解、复分解反应,存在元素化合价变化,属于氧化还原反应,故答案为:CO+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ CO2+H2.
点评 本题考查了化学反应类型的判断,熟悉四种基本反应类型概念、氧化还原反应判断依据是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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1.能将Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、FeCl2、Fe2(SO4)3六种溶液鉴别出来的一种试剂是( )
A. | NaOH溶液 | B. | KSCN溶液 | C. | AgNO3溶液 | D. | BaCl2溶液 |
2.体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时,消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液,体积比依次为3:2:1,则三种酸的物质的量浓度之比为( )
A. | 3:2:1 | B. | 6:3:2 | C. | 9:3:1 | D. | 12:6:5 |
19.氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点.
(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应:2H2O(g)$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1,不同时段产生O2的量见下表:
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能,达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ.
(2)现有反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
上述四种情况达到平衡后,甲、乙、丙、丁容器中n(CO)的大小顺序为丁>乙>甲=丙.
(3)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝.高温下,在密闭容器中用H2还原WO3得金属钨,总反应为WO3 (s)+3H2 (g)$\stackrel{高温}{?}$W (s)+3H2O (g).请回答下列问题:
①某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为60%.
②上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为1:1:4.
③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2 (g)$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI4 (g).下列说法正确的有AB(填字母).
A.灯管内的I2可循环使用
B.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
C.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
D.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢.
(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应:2H2O(g)$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1,不同时段产生O2的量见下表:
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
(2)现有反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
物质的量 | CO | H2 O | CO2 | H2 |
甲 | a mol | a mol | 0mol | 0mol |
乙 | 0mol | 0mol | 2a mol | a mol |
丙 | 0mol | 0mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | a mol | a mol | a mol |
(3)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝.高温下,在密闭容器中用H2还原WO3得金属钨,总反应为WO3 (s)+3H2 (g)$\stackrel{高温}{?}$W (s)+3H2O (g).请回答下列问题:
①某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为60%.
②上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度 | 25℃~550℃~600℃~700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2 (g)$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI4 (g).下列说法正确的有AB(填字母).
A.灯管内的I2可循环使用
B.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
C.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
D.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢.
6.下列中和反应的离子程式能以H++OH-═H2O表示的是( )
A. | 醋酸和氢氧化钠溶液 | B. | 氢氧化镁和硝酸 | ||
C. | 硫酸氢钠溶液和NaOH | D. | 氢氧化钡和稀硫酸 |
16.已知:Fe(OH)3不溶于过量氨水,Cu(OH)2溶于过量氨水,转化为[Cu(NH3)4]2+.现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol,研成粉末后,全部投入稀硝酸中,微热使其充分反应,硝酸的还原产物只有NO.由于HNO3用量的不同,溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况.下列说法正确的是( )
A. | 根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况 | |
B. | 若金属有剩余,在溶液中再滴入稀硫酸后,金属不会再溶解 | |
C. | 当合金刚好溶解时,在标准状况下产生2.24LNO | |
D. | 若合金全部溶解,在溶液中加入过量的氨水,经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体5.35g |
3.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A. | 28g氮气含有的原子数为NA | |
B. | 32 g O2中所含的氧原子数目为2NA | |
C. | 2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NA | |
D. | 标准状况下22.4L水所含的分子数为NA |