下列中和反应的离子程式能以H++OH-═H2O表示的是( )A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和硝酸C．硫酸氢钠溶液和NaOHD．氢氧化钡和稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列中和反应的离子程式能以H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	醋酸和氢氧化钠溶液		B．	氢氧化镁和硝酸
	C．	硫酸氢钠溶液和NaOH		D．	氢氧化钡和稀硫酸

分析强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H⁺+OH^-═H₂O，或强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，以此来解答．

解答解：A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H⁺+OH^-═H₂O，故A不选；
B．氢氧化镁为不溶性碱，在离子反应中保留化学式，不能用H⁺+OH^-═H₂O，故B不选；
C．反应生成硫酸钠和水，实质为H⁺+OH^-═H₂O，故C选；
D．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式，不能用H⁺+OH^-═H₂O，故D不选；
故选C．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案

17．在标准状况下，容器充满氯气时质量为81.7g，充满氮气时质量为68.8g，则此容器的容积为6.72L．

14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
	B．	对N₂+3H₂═2NH₃的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
	C．	工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
	D．	氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

1．分类是化学学习和研究的常用方法之一．下列物质的分类正确的是（　　）

11．从氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
②属于氧化还原反应，但不属于置换、化合、分解、复分解反应：CO+H₂O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ CO₂+H₂．

18．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图

．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1molP₄ 时，就有20mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₂）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₂溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml，充分反应后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂，消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml．该溶液中维生素C的物质量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验．根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O．

15．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	向含有酚酞的NaOH溶液中通入Cl₂，红色褪去，因为氯气有漂白性
	B．	液氯和氯水中都含有氯离子，滴加AgNO₃溶液都产生白色沉淀
	C．	用稀盐酸可以清洗掉试管内壁上高锰酸钾分解后的黑色残留物
	D．	漂白粉漏置在空气中变质时，既有非氧化还原反应、又有氧化还原反应发生

7．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S↓
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为FeS₂、CuS（填化学式）．
（2）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl₂^-+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O．
（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体．
（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是3C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为12.00%．

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