下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )A．28g氮气含有的原子数为NAB．32 g O2中所含的氧原子数目为2NAC．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NAD．标准状况下22.4L水所含的分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	28g氮气含有的原子数为N_A
	B．	32 g O₂中所含的氧原子数目为2N_A
	C．	2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1N_A
	D．	标准状况下22.4L水所含的分子数为N_A

分析 A．1mol氮气含2mol原子；
B．氧气为双原子分子，1mol氧气中含有2mol氧原子；
C．金属铝为3价金属，1mol铝完全反应失去3mol电子；
D．标况下，水为液态．

解答解：A．28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气含2mol原子，故A错误；
B．32g氧气的物质的量是1mol，所以含有2mol氧原子，所含的氧原子数目为2N_A，故B正确；
C．2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应失去0.3mol电子，提供的电子数为0.3N_A，故C错误；
D．标况下，水为液态，故22.4LH₂O的物质的量不是1mol，所含的分子数不为N_A，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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13．一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为ω%，加入a g无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O），则原溶液中溶质质量减少（　　）

（$\frac{53b}{143}$-a）g

（$\frac{53b}{143}$-a）×ω%g

14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
	B．	对N₂+3H₂═2NH₃的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
	C．	工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
	D．	氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

11．从氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
②属于氧化还原反应，但不属于置换、化合、分解、复分解反应：CO+H₂O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ CO₂+H₂．

18．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图

．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1molP₄ 时，就有20mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₂）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₂溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml，充分反应后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂，消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml．该溶液中维生素C的物质量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验．根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O．

8．下列电离方程式，书写正确的是（　　）

	A．	Al₂（SO₄）₃═3Al³⁺+2SO₄^2-		B．	AlCl₃═Al³⁺+Cl₃^-
	C．	Mg（NO₃）₂═Mg²⁺+2NO₃^-		D．	KMnO₄═K⁺+Mn²⁺+4O^2-

15．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	向含有酚酞的NaOH溶液中通入Cl₂，红色褪去，因为氯气有漂白性
	B．	液氯和氯水中都含有氯离子，滴加AgNO₃溶液都产生白色沉淀
	C．	用稀盐酸可以清洗掉试管内壁上高锰酸钾分解后的黑色残留物
	D．	漂白粉漏置在空气中变质时，既有非氧化还原反应、又有氧化还原反应发生

3．过氧化钙（CaO₂）是一新型的多功能无机化工产品，常温下为无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等有机溶济．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂•8H₂O 沉淀（该反应是一个放热反应）．
（1）仪器X的名称是：分液漏斗．
（2）仪器B的作用是：防止倒吸．
（3）图1验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在0-5℃的低温下进行，原因是：低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快，生成CaO₂•8H₂O的化学方程式为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄Cl．
（5）2.76g CaO₂•8H₂O样品（含杂质）受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，140℃进完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．
①试确定60℃时CaO₂•xH₂O中x=2．
②该样品中CaO₂的质量分数为：26.09%．

4．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置（图A中的加热装置没有画出）制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g•cm^-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

实验一：制取苯甲酸甲酯
（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是先将一定量的苯甲酸加入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，试管中盛放的液体可能是Na₂CO₃稀溶液，烧瓶中反应的方程式为

．
实验二：提纯苯甲酸甲酯
（2）停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、打开活塞，使（填主要成分的名称）苯甲酸甲酯进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物质是甲醇．
（3）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示199.6℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．
实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（4）为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是相同时间内两个试管里生成有机层的厚度或两个试管中生成相同厚度的有机层所需的时间．