题目内容
12．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．
（1）该温度下的该反应的平衡常数=1（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：化学平衡将向正反应方向移动，NO2的转化率将增大．
分析 在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，则SO2（g）的浓度变化量为$\frac{2mol}{10L}$×50%=0.1mol/L，则：
SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始浓度（mol/L）：0.2 0.2 0 0
变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1 0.1
平衡浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1 0.1
（1）再根据K=$\frac{c（S{O}_{3}）×c（NO）}{c（S{O}_{2}）×c（N{O}_{2}）}$计算平衡常数；
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则化学平衡将向正反应方向移动，NO2的转化率将增大．
解答 解：在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，则SO2（g）的浓度变化量为$\frac{2mol}{10L}$×50%=0.1mol/L，则：
SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始浓度（mol/L）：0.2 0.2 0 0
变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1 0.1
平衡浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1 0.1
（1）则平衡常数K=$\frac{c（S{O}_{3}）×c（NO）}{c（S{O}_{2}）×c（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1，
故答案为：1；
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则化学平衡将向正反应方向移动，NO2的转化率将增大，故答案为：正反应；增大．
点评 本题考查化学平衡常数计算、化学平衡影响因素，注意化学平衡常数只受温度影响，反应方程式中化学计量数不同，平衡常数表达式也不同，平衡常数单位也不同．
| 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
| 熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
| 沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
| 密度/g•cm-3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
实验一：制取苯甲酸甲酯
（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是先将一定量的苯甲酸加入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，试管中盛放的液体可能是Na2CO3稀溶液，烧瓶中反应的方程式为
．实验二：提纯苯甲酸甲酯
（2）停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、打开活塞，使（填主要成分的名称）苯甲酸甲酯进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物质是甲醇．
（3）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示199.6℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．
实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（4）为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是相同时间内两个试管里生成有机层的厚度或两个试管中生成相同厚度的有机层所需的时间．
| A． | 工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液 | |
| B． | 工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充 | |
| C． | 工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁 | |
| D． | 工业上精炼铜是粗铜为阴极 |