Question

2．体积相同的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 3：2：1
• B． 6：3：2
• C． 9：3：1
• D． 12：6：5

Answer 1

分析 HCl、H₂SO₄、H₃PO₄被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则消耗NaOH物质的量之比为3：2：1，根据反应H⁺+OH^-=H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH），n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），n（H₃PO₄）=$\frac{1}{3}$n（NaOH），溶液体积相等，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比．

解答 解：体积相同的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则消耗NaOH物质的量之比为3：2：1，
根据反应H⁺+OH^-=H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH），n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），n（H₃PO₄）=$\frac{1}{3}$n（NaOH），故n（HCl）：n（H₂SO₄）：n（H₃PO₄）=3：2×$\frac{1}{2}$：1×$\frac{1}{3}$=9：3：1，
三种酸溶液体积相等，则HCl、H₂SO₄、H₃PO₄溶液的物质的量之比为9：3：1，
故选：C．

点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．