题目内容
2．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| B． | 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| C． | 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
分析 A．铁离子能够将碘离子氧化成碘单质；
B．二氧化硅能够与强氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
C．氢氧化钙过量，铵根离子和碳酸氢根离子都采用反应，且反应生成碳酸钙沉淀；
D．双氧水被酸性高锰酸钾溶液氧化成氧气．
解答 解：A．二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅与强氧化钠溶液发生反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正确；
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热，反应生成氨气、碳酸钙沉淀和水，正确的离子反应为：Ca2++HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CaCO3↓，故C错误；
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水的离子反应为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用能力．
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．（其它无机物任选）
13．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 用酸式滴定管量取20.0mL酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | 用米汤直接检验食盐中是否有碘元素 | |
| C． | 用酚酞检验纯碱中是否含有烧碱 | |
| D． | 多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质 |
10．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3 Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（ ）
| A． | 正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液 | |
| B． | 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 | |
| C． | 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 |
17．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（ ）
| A． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 | |
| B． | 每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e- | |
| C． | 氧化产物只有CuSO4 | |
| D． | 浓硫酸既是氧化剂又是还原剂 |
在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：
；G的化学式为Fe（OH）3．
11．下列反应中，可用H++OH-→H2O表示的是（ ）
| A． | 酸与碱反应 | B． | 强酸与强碱反应 | ||
| C． | 一元强酸和一元碱反应 | D． | 强酸与强碱反应生成水和可溶性盐 |
9．对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）
| A． |  +HNO3$→_{△}^{浓盐酸}$ +H2O 取代反应 | |
| B． | CH2=CH2+Br2→CH2Br CH2Br； 加成反应 | |
| C． | CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O； 酯化反应 | |
| D． | 2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3CHO+2H2O； 氧化反应 |