题目内容
15．（1）除去溴苯中的溴，应选用的试剂为NaOH溶液，实验方法为分液，主要实验仪器为分液漏斗；（2）溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，加入过量稀硝酸、AgNO3溶液，若现象为产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素；
（3）用乙炔制备聚氯乙烯塑料的化学反应方程式为CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$
．（其它无机物任选）
分析 （1）溴和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，溴苯和NaOH溶液不反应且分层，然后采用分液方法分离；
（2）先将溴乙烷和NaOH混合加热发生取代反应生成NaBr，然后加入稀硝酸中和未反应的碱，最后用硝酸银溶液检验溴离子，如果产生淡黄色沉淀就说明含有溴元素；
（3）在催化剂条件下，乙炔和HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯．
解答 解：（1）溴和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，溴苯和NaOH溶液不反应且分层，然后采用分液方法分离，用于分液的仪器是分液漏斗，故答案为：NaOH溶液；分液；分液漏斗；
（2）先将溴乙烷和NaOH混合加热发生取代反应生成NaBr，然后加入稀硝酸中和未反应的碱，最后用硝酸银溶液检验溴离子，如果产生淡黄色沉淀就说明含有溴元素，否则不含溴元素，
故答案为：过量稀硝酸、AgNO3溶液；产生浅黄色沉淀；
（3）在催化剂条件下，乙炔和HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式分别为CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl、nCH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$，
故答案为：CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$．
点评 本题考查官能团检验、物质分离和提纯、物质制备等知识点，明确物质性质及物质检验方法是解本题关键，注意（2）中在滴加硝酸银溶液之前必须滴加稀硝酸，防止NaOH和硝酸银溶液反应而干扰实验，为易错点．
练习册系列答案
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案
相关题目
4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7 kJ/mol
6．现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s23p2②1s22s23p3 ③1s22s23p4下列有关比较中正确的是（ ）
| A． | 第一电离能：②＞③＞① | B． | 原子半径：③＞②＞① | ||
| C． | 电负性：①＞②＞③ | D． | 最高正化合价：③＞②＞① |
；
10．纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深．下列烹饪用品的调味成分不属于有机物的是（ ）
| A． | 食盐 | B． | 香醋 | C． | 植物油 | D． | 黄酒 |
20．下列物质中，在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
| A． | 一氯甲烷 | B． | 乙醇 | C． | 溴乙烷 | D． |  |
cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
方向移动
1．根据下列实验方案设计，不能测定出相关含量的是（ ）
| A． | 测定某补血剂（成分FeSO4和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变 | |
| B． | 测量SO2、N2混合气体中SO2含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘-淀粉溶液的反应直至溶液蓝色恰好消失 | |
| C． | 测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重 | |
| D． | 测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定 |
2．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| B． | 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| C． | 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |