题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA
C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA
D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA
【答案】B
【解析】
A.在Na2CO3溶液中CO32-由于水解而消耗，所以若溶液中CO32-总数为NA，则Na+总数大于2NA，A错误；
B.标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物的物质的量是0.1mol，由于每种气体分子中都含有6个H原子，所以0.1mol混合气体中含有H原子数为0.6NA，B正确；
C.H2与I2化合形成HI的反应为可逆反应，所以将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成HI的物质的量小于0.2mol，则产生的H-I键数目少于0.2NA，C不正确；
D.根据电解方程式：2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，根据方程式可知：每反应产生1molNaOH，反应转移1mol电子，现在反应产生NaOH的物质的量为n(NaOH)=10-3mol/L×1L=10-3mol，所以电解过程中通过导线的电子数目为0.001NA，D错误；
故合理选项是B。
【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
(1)过程i的离子反应方程式为_________________________________________。
(2)已知：
①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是_______<pH<_______，这样选择的原因是：_______________________________________________。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
(3)①该过程的热化学方程式是__________________________________________。
②比较压强P1和p2的大小关系：P1 _________ P2(选填“>”“<”或“=”)。
③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L,则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图
(4)吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。
