题目内容
【题目】把质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4,计算:
(1)浓H2SO4的物质的量浓度是多少?_____
(2)所需浓H2SO4的体积是多少?_____(写出相关公式及计算过程)
【答案】18.4mol/L 13.6mL
【解析】
浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρω/M,再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积。
(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρω/M =mol/L=18.4mol/L;
答:浓H2SO4的物质的量浓度是18.4mol/L;
(2)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变;设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6,所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL;
答:所需浓H2SO4的体积是13.6mL。
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【题目】保护环境,提倡“低碳生活”,是我们都应关注的社会问题。
(1)目前,一些汽车已改用天然气(CNG)做燃料,以减少对空气污染。
①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式是__________。
②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ热量,通过计算比较,填写下列表格(精确到0.01):
物质质量1g | 燃烧放出的热量/kJ | 生成CO2的质量/g |
碳 | 32.80 | ____________ |
甲烷 | ____________ | 2.75 |
根据表格中的数据,天然气与煤相比,用天然气做燃料的优点是__________。
(2)为了减少二氧化碳的排放,利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇,该反应的化学方程式是______________________________。