题目内容
【题目】把质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4，计算：
（1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少？_____
（2）所需浓H2SO4的体积是多少？_____(写出相关公式及计算过程)
【答案】18.4mol/L 13.6mL
【解析】
浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρω/M，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积。
（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρω/M =
mol/L=18.4mol/L；
答：浓H2SO4的物质的量浓度是18.4mol/L；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变；设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；
答：所需浓H2SO4的体积是13.6mL。
练习册系列答案
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①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是__________。
②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：
物质质量1g | 燃烧放出的热量/kJ | 生成CO2的质量/g |
碳 | 32.80 | ____________ |
甲烷 | ____________ | 2.75 |
根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是__________。
(2)为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是______________________________。
