Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA

D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A，—CD3的摩尔质量为18g/mol，1.8g—CD3物质的量为=0.1mol，1个—CD3中含有9个中子，1.8g—CD3中含有中子物质的量为0.9mol，A项错误；B，n（混合气）==0.5mol，若11.2L气体全为乙烯，含有的共用电子对物质的量为0.5mol6=3mol，若11.2L气体全为环丙烷，含有的共用电子对物质的量为0.5mol9=4.5mol，由于乙烯和环丙烷的比例未知，含有的共用电子对物质的量介于3mol和4.5mol之间，B项错误；C，若只发生反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，4mol浓HNO3反应转移2mol电子，0.4molHNO3参加反应转移0.2mol电子，若只发生反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，8mol稀HNO3反应转移6mol电子，0.4molHNO3参加反应转移0.3mol电子，过量Cu与浓硝酸反应先生成NO2，随着反应的进行HNO3浓度减小，后生成NO，过量Cu与含0.4molHNO3的浓硝酸反应中转移电子物质的量大于0.2mol，C项正确；D，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH-）=110-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为110-5mol/L1L=110-5mol，D项错误；答案选C。