题目内容
一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（ ）
| A、一定属于可逆反应 |
| B、一定属于化合反应 |
| C、一定属于氧化还原反应 |
| D、一定属于放热反应 |
考点：化学基本反应类型
专题：物质的性质和变化专题
分析：可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应．
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应．
解答：
解：A．反应前后存在相同的物质，说明反应物没有完全转化为生成物，故属于可逆反应，故A正确；
B.2个
和1个
反应生成2个
，故属于化合反应，故B正确；
C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故C正确；
D．化合反应一般是放热反应，但也有吸热反应，故D错误，
故选D．
B.2个
和1个反应生成2个，故属于化合反应，故B正确；C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故C正确；
D．化合反应一般是放热反应，但也有吸热反应，故D错误，
故选D．
点评：本题考查可逆反应的判断、四种基本反应类型的判断、化合反应与氧化还原反应的关系等，题目难度不大，注意要熟练掌握基本反应的特点．
练习册系列答案
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下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是（ ）
| A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3） |
| B、25℃时，0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH-）大于0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的c（OH-） |
| C、已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol?L-1 |
| D、室温下，0.1mol?L-1 NaHA溶液的PH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）
| A、向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中有SO42- |
| B、向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．结论：该溶液中有NH4+ |
| C、向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 |
| D、在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3═Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强 |
正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A、次氯酸的电子式： |
| B、碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
C、乙烯的结构简式： |
| D、质量数为16的氧原子：168O |
下列离子方程式，正确的是（ ）
| A、等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3- | ||||
| B、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O | ||||
| C、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- | ||||
D、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
|
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
| A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 |
| B、滴入石蕊，先变红，后褪色，说明溶液中有H+和HClO分子存在 |
| C、先用盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 |
| D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 |
下列叙述中，错误的是（ ）
| A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 |
| B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 |
| C、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯 |
| D、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
| B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| C、石灰水与小苏打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |