题目内容
离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是（ ）
| A、盐酸与氢氧化铜的反应 |
| B、硫酸与氢氧化钠的反应 |
| C、硫酸与氢氧化镁的反应 |
| D、盐酸与氨水的反应 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式中，酸碱都是可溶性强电解质，且生成的盐为可溶性盐，据此分析解答．
解答：
解：A．氢氧化铜不溶于水，应该写化学式，所以不符合，故A错误；
B．硫酸和氢氧化钠都是可溶的强电解质，且硫酸钠也是可溶性强电解质，所以能用该离子方程式表示，故B正确；
C．氢氧化镁难溶，应该写化学式，所以不符合，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，应该写化学式，所以不符合，故D错误；
故选B．
B．硫酸和氢氧化钠都是可溶的强电解质，且硫酸钠也是可溶性强电解质，所以能用该离子方程式表示，故B正确；
C．氢氧化镁难溶，应该写化学式，所以不符合，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，应该写化学式，所以不符合，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质的溶解性、电解质的强弱及离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
| A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 |
| B、滴入石蕊，先变红，后褪色，说明溶液中有H+和HClO分子存在 |
| C、先用盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 |
| D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 |
下列叙述中，错误的是（ ）
| A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 |
| B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 |
| C、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯 |
| D、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 |
下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ）
| A、FeO放入稀HCl中 |
| B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 |
| C、Fe（NO3）2固体溶于稀H2SO4中 |
| D、Fe放入HNO3溶液中 |
若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、AgNO3溶液 |
| C、饱和食盐水 |
| D、饱和Na2CO3溶液 |
下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Na+ Ca2+ Cl- CO32- |
| B、K+ NH4+ SO42- NO3- |
| C、Na+ H+ Cl- OH- |
| D、Ba2+ Ca2+ Cl- SO42- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
| B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| C、石灰水与小苏打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点 |
| B、H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电 |
| C、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子 |
| D、水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化 |