题目内容
6．下列工业生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）①制水泥、玻璃 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯碱工业 ⑤合成氨 ⑥制漂白粉 ⑦制皂．
| A． | ①②③⑤ | B． | ①③⑤⑥⑦ | C． | 只有①⑦ | D． | ③⑥⑦ |
分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：①制水泥、玻璃、⑦制皂，没有涉及氧化还原反应，而②制硝酸、③制硫酸、④氯碱工业、⑤合成氨、⑥制漂白粉等都存在单质参加反应或生成，一定属于氧化还原反应．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键 | |
| B． | 非金属原子间不可能形成离子键 | |
| C． | 钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠后体系能量降低 | |
| D． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
17．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| B． | 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O | |
| C． | 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH增大 | |
| D． | 以NaCl溶液为电解液时，电流由空气电极沿导线流向铝合金电极 |
14．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 元素的相对原子质量的递增 | |
| B． | 元素的原子半径呈周期性变化 | |
| C． | 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化 | |
| D． | 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
1．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 冰融化时水分子中共价键发生断裂 | |
| B． | H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 | |
| D． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
11．下列关于化学键和晶体的说法正确的是（ ）
| A． | 离子晶体中只有离子键 | |
| B． | 非金属元素只能形成共价键 | |
| C． | 水分子中存在氢键，所以水的沸点较高 | |
| D． | 原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高 |
18．下列反应中，既是离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（ ）
| A． | 硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合 | B． | 钠块投人水中 | ||
| C． | HCl和 NH3反应生成NH4Cl固体 | D． | 酸性 KMnO4溶液中通人 SO2气体 |
15．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol；工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取二甲醚．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+12OH-═2CO2+8H2O | |
| B． | 二甲醚为不可再生能源 | |
| C． | 二甲醚分子中只含有极性键 | |
| D． | 二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1455kJ/mol |
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