Question

15．二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol；工业上用合成气（CO、H₂）直接或间接制取二甲醚．下列叙述正确的是（　　）

• A． 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式为：CH₃OCH₃-12e^-+12OH^-═2CO₂+8H₂O
• B． 二甲醚为不可再生能源
• C． 二甲醚分子中只含有极性键
• D． 二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1455kJ/mol

Answer 1

分析 二甲醚分子中含有C-H、C-O等共价键，工业上用合成气（CO、H₂）直接或间接制取二甲醚，说明二甲醚可再生，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，二甲醚应被氧化生成碳酸钾，结合燃烧热的定义解答该题．

解答 解：A．二甲醚生成的二氧化碳会和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以该电池中负极上的电极反应式为：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O，故A错误；
B．工业上用合成气（CO、H₂）直接或间接制取二甲醚，二甲醚为可再生资源，故B错误；
C．二甲醚分子中，碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和氧原子之间存在极性键，故C正确；
D．该反应方程式中水蒸气不是稳定氧化物，应改为液态水，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学键的判断、电极反应式和燃烧热方程式等知识点，难点是书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性判断生成物．