题目内容
19．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键 | |
| B． | 非金属原子间不可能形成离子键 | |
| C． | 钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠后体系能量降低 | |
| D． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
分析 A．氯化铝中只存在共价键；
B．铵盐中存在离子键；
C．氯化钠中只含离子键，形成化学键释放能量；
D．离子化合物中可能含共价键．
解答 解：A．氯化铝中只存在共价键，氯化铝由金属元素和非金属元素组成，故A错误；
B．铵盐中存在离子键，铵盐中只有非金属元素，故B错误；
C．氯化钠中只含离子键，形成化学键释放能量，则钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠后体系能量降低，故C正确；
D．离子化合物中可能含共价键，如NaOH为含共价键的离子化合物，则含共价键的不一定为共价化合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
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9．下列关于蛋白质的叙述错误的是（ ）
| A． | 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 | |
| B． | 在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐 | |
| C． | 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 | |
| D． | 任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色 |
10．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式为CH2=CH2 | B． | CH4分子的比例模型： | ||
| C． | 8个中子的碳原子的符号：12C | D． | 氯化镁的电子式： |
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ |
4．下列过程中，不属于化学变化的是（ ）
| A． | 干电池供电过程 | B． | 铁锅生锈 | ||
| C． | 植物通过光合作用吸收太阳能 | D． | 冰雪融化 |
11．下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中，错误的是（ ）
| A． | 均是被腐蚀的金属失去电子的过程 | |
| B． | 均是需要有氧气参加的反应 | |
| C． | 化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的 | |
| D． | 电化学腐蚀比化学腐蚀的速率通常情况下大得多 |
5．有机化合物M的结构简式为
，关于M的说法正确的是（ ）
，关于M的说法正确的是（ ）| A． | M中只有两种官能团 | |
| B． | 1 molM最多能消耗2 mol NaOH | |
| C． | M能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | M可以发生酯化、加成反应，不能发生聚合反应 |
6．下列工业生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
①制水泥、玻璃 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯碱工业 ⑤合成氨 ⑥制漂白粉 ⑦制皂．
①制水泥、玻璃 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯碱工业 ⑤合成氨 ⑥制漂白粉 ⑦制皂．
| A． | ①②③⑤ | B． | ①③⑤⑥⑦ | C． | 只有①⑦ | D． | ③⑥⑦ |