题目内容
18．下列反应中，既是离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（ ）| A． | 硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合 | B． | 钠块投人水中 | ||
| C． | HCl和 NH3反应生成NH4Cl固体 | D． | 酸性 KMnO4溶液中通人 SO2气体 |
分析 离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，结合溶液的颜色解答该题．
解答 解：A．生成红褐色氢氧化铜，为复分解反应，故A错误；
B．生成氢氧化钠和氢气，为离子反应和氧化还原反应，但没有颜色变化，故B错误；
C．不是氧化还原反应，故C错误；
D．高锰酸钾和二氧化硫发生氧化还原反应，溶液颜色褪色，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质．
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11．下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中，错误的是（ ）
| A． | 均是被腐蚀的金属失去电子的过程 | |
| B． | 均是需要有氧气参加的反应 | |
| C． | 化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的 | |
| D． | 电化学腐蚀比化学腐蚀的速率通常情况下大得多 |
9．已知维生素A 的结构简式可写为
，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（ ）
，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（ ）| A． | 维生素A的分子式为C20H30O | |
| B． | 维生素A中含有苯环 | |
| C． | 维生素A中可以使溴水褪色 | |
| D． | 1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应 |
6．下列工业生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
①制水泥、玻璃 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯碱工业 ⑤合成氨 ⑥制漂白粉 ⑦制皂．
①制水泥、玻璃 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯碱工业 ⑤合成氨 ⑥制漂白粉 ⑦制皂．
| A． | ①②③⑤ | B． | ①③⑤⑥⑦ | C． | 只有①⑦ | D． | ③⑥⑦ |
13．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ | |
| B． | Cu和稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O | |
| C． | NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
| D． | 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
3．下列各组物质中都有两组分，两组分各取 1mol，在足量氧气中燃烧，两者消耗氧气的物质的量相同的是（ ）
| A． | 乙烯和乙醇 | B． | 甲醇和乙醛 | C． | 丁烷和乙酸乙酯 | D． | 葡萄糖和乙酸 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2CH2=CH2+O2  是理想的原子经济，原子利用率为100% | |
| B． | 含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 | |
| C． | CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞” | |
| D． | pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 |
7．在酸性的无色溶液中可大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、OH-、Cl- | B． | Na+、NH4+、Cl- | C． | Cu2+、K+、Cl- | D． | K+、SO32-、ClO- |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象 | |
| B． | 检验某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 | |
| C． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量 | |
| D． | 向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱 |