Question

14．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）S简单离子的原子结构示意图为．
（2）H₂O₂是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH₂¹⁸O₂的中子数为20N_A．
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）粉末状的Si₃N₄对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg₃N₂，热处理后除去固体材料中未反应的Si₃N₄、MgO和Mg₃N₂的方法是加入过量盐酸，过滤．

Answer 1

分析 （1）硫离子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，据此进行分析解答；
（2）1个H₂¹⁸O₂的中子数为（18-8）×2=20，据此计算；
（3）根据元素非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，所以利用强酸制弱酸的方法说明碳的非金属性强于硅；
（4）热处理后得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg₃N₂，而MgO、Mg（OH）₂可溶于酸，故除去稳定固体材料中的Si₃N₄、MgO和Mg₃N₂可加足量稀盐酸后过滤．

解答 解：（1）硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，分3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，其原子结构示意图为：
，
故答案为：；
（2）因为1个H₂¹⁸O₂的中子数为（18-8）×2=20，所以1molH₂¹⁸O₂的中子数为20mol=20N_A，
故答案为：20N_A；
（3）元素非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，所以利用强酸制弱酸的方法说明碳的非金属性强于硅，方程式是CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案为：CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）热处理后得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg₃N₂，Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl，而MgO、Mg（OH）₂可溶于酸，故除去稳定固体材料中的Si₃N₄、MgO和Mg₃N₂可加足量稀盐酸后过滤，
故答案为：加入过量盐酸，过滤．

点评 本题考查了元素化合物知识，涉及离子结构、中子数计算、方程式的书写、除杂等知识，注意基础知识的积累和掌握，题目难度中等．