题目内容
19.在某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是( )A. | H+、Na+、SO42-、HCO3-? | B. | Mg2+、K+、SO42-、OH- | ||
C. | K+、Na+、Fe3+、NO3- | D. | Ba2+、OH-、NO3-、Na+ |
分析 无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.氢离子与碳酸氢根离子反应;
B.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀;
C.铁离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
D.四种离子之间不反应,且都是无色离子.
解答 解:溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.H+、HCO3-之间反应生成二氧化碳气体和水,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Mg2+、OH-之间反应生成氢氧化镁沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+为有色离子,不满足溶液无色的要求,故C错误;
D.Ba2+、OH-、NO3-、Na+之间不反应,都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.
练习册系列答案
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10.已知反应:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),某温度下的平衡常数为400.在此温度下,向密闭容器中加入一定量CH3OH,反应到5min时测得各组分的浓度如表所示:
(1)该反应在低温下(此时水为液态)能自发进行,则该反应的△H<0 (填“>”、“<”或“=”,下同).
(2)比较此时正、逆反应速率的大小:v正>v逆,理由是浓度商Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.36<K=400,反应向正反应进行.
(3)前5min时,用CH3OCH3表示该反应的速率为0.12mol/(L.min).
(4)再过一段时间后,反应达到平衡状态.能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是B(填字母).
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CH3OH)不变
C.v生成(CH3OH)=2v消耗(H2O) D.c(CH3OCH3)=c (H2O)
(5)达到平衡状态时,CH3OH的转化率97.6%(计算结果保留到小数点后1位).
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol•L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(2)比较此时正、逆反应速率的大小:v正>v逆,理由是浓度商Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.36<K=400,反应向正反应进行.
(3)前5min时,用CH3OCH3表示该反应的速率为0.12mol/(L.min).
(4)再过一段时间后,反应达到平衡状态.能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是B(填字母).
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CH3OH)不变
C.v生成(CH3OH)=2v消耗(H2O) D.c(CH3OCH3)=c (H2O)
(5)达到平衡状态时,CH3OH的转化率97.6%(计算结果保留到小数点后1位).
7.已知:
根据题意完成填空:
(一)制备1-溴丁烷粗产品:在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr,10mL正丁醇,2粒沸石,分批加入1:1的硫酸溶液,摇匀,加热30min.化学方程式:NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
(1)图1反应装置中加入沸石的目的是防止暴沸.配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为b(选填编号)
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)冷凝管的进水方向为下进上出,这样选择的原因是能更充分冷凝.
(3)图2装置中,能代替上图中最后收集装置的是ABD(填序号).
(4)若用浓硫酸进行实验,有机层中会呈现棕黄色,除去其中杂质的正确方法是d选填编号).
a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤 c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤
(二)制备精品:将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥,然后再将1-溴丁烷按图3装置蒸馏.
(5)收集产品时,控制的温度应在101.6℃左右;
(6)实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g,则正丁醇的产率为72.7%.
药品名称 | 熔点/℃ | 沸点(℃) | 密度g/cm3 | 溶解性 |
丁醇 | -89.5 | 117.7 | 0.8098 | 微溶于水、溶于浓硫酸 |
1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 | 1.2760 | 不溶于水和浓硫酸 |
(一)制备1-溴丁烷粗产品:在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr,10mL正丁醇,2粒沸石,分批加入1:1的硫酸溶液,摇匀,加热30min.化学方程式:NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
(1)图1反应装置中加入沸石的目的是防止暴沸.配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为b(选填编号)
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)冷凝管的进水方向为下进上出,这样选择的原因是能更充分冷凝.
(3)图2装置中,能代替上图中最后收集装置的是ABD(填序号).
(4)若用浓硫酸进行实验,有机层中会呈现棕黄色,除去其中杂质的正确方法是d选填编号).
a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤 c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤
(二)制备精品:将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥,然后再将1-溴丁烷按图3装置蒸馏.
(5)收集产品时,控制的温度应在101.6℃左右;
(6)实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g,则正丁醇的产率为72.7%.
4.下列说法正确的是( )
A. | 溶液是呈电中性的,而胶体是可以带电的 | |
B. | 向沸水中加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体 | |
C. | 清晨,阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应,说明空气是一种胶体 | |
D. | 常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应,属于化学方法 |
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 11.2L NO2含氧原子数为NA | |
B. | 标准状况下,14g CO所含质子数为7NA | |
C. | 22g某气体含分子数为0.5NA,则其摩尔质量为44 | |
D. | 25℃,101KPa条件下,1.4g N2的体积为1.12L |
8.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )
A. | 标准状况下6.72L NH3的质量约为5.1g | |
B. | 10g D216O分子中所含中子数为4NA | |
C. | 2.3g金属钠全部变成钠离子失去的电子数目为0.2NA | |
D. | 150mL1mol/L氯化钠溶液与50mL1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等 |
9.下列电离方程式中,不正确的是( )
A. | NaHSO4=Na++H++SO42- | B. | Ba(OH)2=Ba2++2OH- | ||
C. | CaCO3=Ca2++CO32- | D. | KHCO3=K++H++CO32- |