题目内容
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 0.84 g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03 NA | |
| B． | a g O2和O3的混合气体中所含分子数一定为$\frac{a}{32}$NA | |
| C． | 1.8 g H2O含有的质子数为NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数为0.1 NA |
分析 A、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子来分析；
B、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol；
C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；
D、标况下，四氯化碳为液态．
解答 解：A、0.84g碳酸钠的物质的量为n=$\frac{0.84g}{84g/mol}$=0.01mol，而1mol碳酸钠中含1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子，故0.01mol碳酸氢钠中含0.2mol离子即0.2NA个，故A错误；
B、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，故ag混合气体中的分子个数介于$\frac{a}{32}{N}_{A}$到$\frac{a}{48}{N}_{A}$之间，故B错误；
C、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol质子，故0.1mol水中含1mol质子即NA个，故C正确；
D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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11．二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（ ）
| A． | 为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化 | |
| B． | 为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃ | |
| C． | 为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收 | |
| D． | 为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3 |
12．下列操作不属于混合物分离的是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 蒸馏 | C． | 分液 | D． | 搅拌 |
9．下列各组离子，不符合在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出或有沉淀生成的一组是（ ）
| A． | Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- | B． | Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- | ||
| C． | K+、Ba2+、Cl-、HSO3- | D． | Na+、NH4+、SO42-、K+ |
16．下列除杂质的方法不正确的是（ ）
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| B． | 氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干 | |
| C． | 乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 | |
| D． | 硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去 |
；
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，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是
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某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已去）：
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