下列有关电子排布图的表述正确的是( )A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误.违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B的电子排布图题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）

	A．	可表示单核10电子粒子基态时电子排布
	B．	此图错误，违背了泡利原理
	C．	表示基态N原子的价电子排布
	D．	表示处于激发态的B的电子排布图

分析 A．符合泡利原理和洪特规则；
B．违背了洪特规则；
C．N原子的价电子数为5；
D．激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道．

解答解：A．符合泡利原理和洪特规则，表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确；
B．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋，则违背了洪特规则，故B错误；
C．N原子的价电子数为5，其价电子排布图为：，故C错误；
D．激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故D错误．
故选A．

点评本题考查了电子排布图，注意把握泡利原理和洪特规则的内容，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	热稳定性：HF＞H₂S		B．	离子半径：Mg²⁺＞F^-
	C．	原子半径Na＞O		D．	碱性NaOH＞Mg（OH）₂

12．

甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高
	B．	b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态
	C．	根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应
	D．	该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）}$

9．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：

请回答下列问题：
（1）A的结构式

．
（2）G分子中官能团名称是酯基、碳碳双键．
（3）写出反应①的化学方程式CH₃CH₂COOH+C₂H₅OH

CH₃CH₂COOC₂H₅+H₂O，指出②的反应类型加成反应．
（4）写出反应③的化学方程式

．

16．

（1）X、Y、Z三种短周期元素，其中X的一种核素是最简单的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子．
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类类型为sp1mol，Y₂X₂含有σ键的数目为3N_A．
②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子间存在氢键．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．
（2）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K₂[Fe（SCN）₆]、Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示：
①距离一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体．
②已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N，求晶胞的边长a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、N_A的计算式表示）．

6．关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（　　）

	A．	含有5个σ键、1个π键
	B．	C-H之间是碳的sp²杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
	C．	只有sp²杂化轨道才形成π键
	D．	C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形的σ键