题目内容
11．有一种元素的电离能数据如下：| 电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| Im/kJ•mol-1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 | … |
| A． | N | B． | Al | C． | Si | D． | Zn |
分析 同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突兀性变化，据此判断该主族元素最外层电子数．
解答 解：根据元素电离能知，第三电离能和第四电离能相差较大，说明该元素原子失去3个电子时变为稳定结构，则该主族元素原子最外层有3个电子，N、Al、Si和Zn四种元素的原子中只有Al原子最外层有3个电子，则该元素是Al，
故选：B．
点评 本题考查元素电离能的应用，明确同一元素电离能变化与主族元素最外层电子数的关系是解本题关键，熟练掌握前36号元素原子结构，题目难度不大．
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1．下列有关电子排布图的表述正确的是（ ）
| A． |  可表示单核10电子粒子基态时电子排布 | |
| B． |  此图错误，违背了泡利原理 | |
| C． |  表示基态N原子的价电子排布 | |
| D． |  表示处于激发态的B的电子排布图 |
2．
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程，若使 a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程，若使 a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）| A． | 增大体积 | B． | 增大Y的浓度 | C． | 缩小体积 | D． | 降低温度 |
，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是NH3+HCl═NH4Cl；
，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是HF（填氢化物化学式）．
6．
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（ ）
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 此电池在常温时也能工作 | |
| B． | 正极电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32- | |
| C． | CO32-向正极移动 | |
| D． | a为CH4，b为CO2 |
16．下列有关σ键、π键的说法错误的是（ ）
| A． | 一般碳碳σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 | |
| B． | 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 | |
| C． | 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 | |
| D． | CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键 |
．
．
为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．