以下转化不能通过一步反应实现的是( )A．SiO2→SiF4B．Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2D．SiO2→CaSiO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

SiO₂→SiF₄

B．

Al₂O₃→Al（OH）₃

C．

Fe→FeCl₂

D．

SiO₂→CaSiO₃

分析 A．二氧化硅和氢氟酸反应生成；
B．氧化铝不能溶于水生成氢氧化铝；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁；
D．二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳．

解答解：A．二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能一步实现，故A不选；
B．因氧化铝不溶于水，也不与水反应，则不能一步反应实现转化，应氧化铝与氢氧化钠反应后通入足量二氧化碳来生成氢氧化铝，故B选；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能一步反应完成，故C不选；
D．二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，能一步反应完成，故D不选；
故选B．

点评本题考查物质的转化，明确物质的化学性质及相关的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

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8．氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
（1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N₂$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si₃N₄．
（2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N₂（g）=Si₃N₄（s）△H=-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（g）△H=-609.6kJ/mol
1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol
四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）=Si₃N₄（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如图1：
已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式．阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺；阴极：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图2所示
①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
②图2示I-V的变化中，属于氧化还原反应的是I、Ⅱ．
③SiCl₄在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl₄水解的化学方程式为SiCl₄+3H₂O=4HCl↑+H₂SiO₃↓．
④在反应IV中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH₂）₄和一种气体HCl（填分子式）；在反应V中Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH₃．

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂═2H₂O，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	电子通过外电路从a极流向b极
	B．	b极上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
	C．	H⁺由b极通过固体酸电解质传递到a极
	D．	每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12L的H₂

6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　）

	A．	铜是还原剂，发生了氧化反应
	B．	每生成1 mol SO₂，转移电子的物质的量是2 mol
	C．	每消耗 1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
	D．	反应后物质中可能有白色固体出现

13．乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：

即酯化反应实质是经过中间体

再转化为酯和水，以上反应均为可逆反应，回答下列问题：
（1）用

进行该实验，¹⁸O可存在于哪些物质中A、C
A．乙酸　　 B．乙醇　　 C．乙酸乙酯　　 D．水
（2）若用CH₃-CH₂-¹⁸O-H进行该实验，¹⁸O可存在于哪些物质中B、C
A．乙酸　　 B．乙醇　　 C．乙酸乙酯　　 D．水
（3）请分别指出A～F反应属于取代反应的有A、B，属于加成反应的有C、F．

3．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）

	A．	Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2- （1：2：3：1）		B．	K⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₄^2- （1：1：1：1）
	C．	NH₄⁺、H⁺、I ^-、HCO₃^- （1：1：1：1）		D．	Na⁺、Al ³⁺、Cl ^-、OH^-（4：1：3：4）

10．能用来分离Fe³⁺和Al³⁺离子的试剂是（　　）

7．写出下列有机物名称或写出结构简式：
（1）

：2，2，3-三甲基丁烷；
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯：C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂；
（3）2-甲基-2-丁烯CH₃C （CH₃）=CH（CH₃）
（4）

4-甲基-2-戊炔．

8．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，可先在量筒中加入一定体积蒸馏水，再沿量筒内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
	B．	过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗里的溶液应低于滤纸的边缘
	C．	燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火
	D．	用药匙或纸槽把粉末状药品送入到试管的底部，如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体加热