题目内容
9．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1 NA | |
| B． | 9g水中含有的电子数目为0.5NA | |
| C． | 0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA | |
| D． | 常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2NA |
分析 A、标况下，水为液态；
B、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
D、溶液体积不明确；
D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均为双原子分子．
解答 解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、9g水的物质的量为0.5mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子，则0.5mol水中含5mol电子即5NA个，故B错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故C错误；
D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为1mol，且两者均为双原子分子，则1mol混合气体中含2mol原子即2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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19．有关电解质的说法正确的是（ ）
| A． | 纯水的导电性很差，所以水不是电解质 | |
| B． | SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 | |
| C． | 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 | |
| D． | Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 |
20．现对①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨水银等物质进行分类，下列分类正确的是（ ）
| A． | 单质：⑥⑦ | B． | 氧化物：②⑨ | C． | 碱：①④ | D． | 有机物：③⑤ |
4．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸 | |
| B． | 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋 | |
| C． | 二氧化硅可用于制备太阳能电池板 | |
| D． | 装饰材料释放的甲醛会造成污染 |
14．在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率见表：
反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率
（1）请找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系，相应的数学表达式为Kc（HI）c（H2O2），
（2）上式表达式中κ称为速率常数，通常情况下，κ越大，反应进行的越快．
反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（HI）/mol•L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
| c（H2O2）/mol•L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
| ν（HI）/mol•L-1•s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 | 0.0228 |
（2）上式表达式中κ称为速率常数，通常情况下，κ越大，反应进行的越快．
1．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA | |
| B． | 在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 | |
| C． | 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA | |
| D． | NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4 |
18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA | |
| B． | 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA | |
| C． | 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA | |
| D． | 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA |
A、B、C、D、E是原子序数依次递减的五种常见元素．C元素是地壳中含量最多的元素，D、E组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，B的单质在C2中燃烧产物可使品红溶液褪色，A是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
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