题目内容
4.化学与日常生活紧密相关,下列说法错误的是( )A. | 氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸 | |
B. | 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋 | |
C. | 二氧化硅可用于制备太阳能电池板 | |
D. | 装饰材料释放的甲醛会造成污染 |
分析 A.NH4NO3在重力撞击下发生分解反应;
B.硅胶具有吸水性,可作干燥剂;
C.硅单质用于制备太阳能电池板;
D.甲醛有毒性,会污染空气.
解答 解:A.NH4NO3在重力撞击下发生分解反应,反应瞬间生成大量气体,所以NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸,故A正确;
B.硅胶具有吸水性,可作干燥剂,所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可吸收水蒸气防止食物受潮,故B正确;
C.硅单质是重要的半导体材料,用于制备太阳能电池板,二氧化硅可用于制作光导纤维,故C错误;
D.装饰材料会释放甲醛,甲醛有毒性,会污染空气,故D正确.
故选C.
点评 本题考查了铵盐、硅胶、硅单质和二氧化硅、甲醛等的性质和应用,题目难度不大,注意把握常见物质的性质及应用.
练习册系列答案
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14.用1-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料,在实验室制备1-溴丁烷,并检验反应的部分副产物.(已知:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑)现设计如下装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出.请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是三颈烧瓶.
(2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷.写出该反应的化学方程式三颈烧瓶.
(3)理论上,上述反应的生成物还可能有:丁醚、1-丁烯、溴化氢等.熄灭A处酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子,打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验部分副产物.B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银、高锰酸钾溶液或溴水.
(4)在实验过程中,发现A中液体由无色逐渐变成黑色,该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管,以免污染空气.
(5)相关有机物的数据如下:
为了进一步精制1-溴丁烷,继续进行了如下实验:待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管,塞上带温度计的橡皮塞,关闭a,打开b,接通冷凝管的冷凝水,使冷水从d(填c或d)处流入,迅速升高温度至101.6℃,收集所得馏分.
(6)若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷,则1-溴丁烷的产率是.
(1)仪器A的名称是三颈烧瓶.
(2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷.写出该反应的化学方程式三颈烧瓶.
(3)理论上,上述反应的生成物还可能有:丁醚、1-丁烯、溴化氢等.熄灭A处酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子,打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验部分副产物.B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银、高锰酸钾溶液或溴水.
(4)在实验过程中,发现A中液体由无色逐渐变成黑色,该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管,以免污染空气.
(5)相关有机物的数据如下:
物质 | 熔点/0C | 沸点/0C |
1-丁醇 | -89.5 | 117.3 |
1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 |
丁醚 | -95.3 | 142.4 |
1-丁烯 | -185.3 | -6.5 |
(6)若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷,则1-溴丁烷的产率是.
15.下列表示电子式的形成过程正确的是( )
A. | B. | ||||
C. | D. |
12.在N2+3H2?2NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为0.4mol•L-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( )
A. | 0.3 mol•L-1•s-1 | B. | 0.4 mol•L-1•s-1 | C. | 0.6 mol•L-1•s-1 | D. | 0.8 mol•L-1•s-1 |
19.已知Cu+在酸性环境能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu.现将Cu2O与稀硫酸混合,下列叙述中错误的是( )
A. | 若硫酸足量会有氢气生成 | |
B. | 离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O | |
C. | 会得到蓝色溶液 | |
D. | 氧化剂、还原剂均是Cu2O |
9.用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 标准状况下,2.24L水所含的分子数目为0.1 NA | |
B. | 9g水中含有的电子数目为0.5NA | |
C. | 0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA | |
D. | 常常压下,28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2NA |
16.运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是( )
A. | 某吸热反应能自发进行,因此该反应一定是熵增反应 | |
B. | 合成氨的反应达到平衡后,给体系加压(压缩),活化分子百分数增加,所以反应速率加快 | |
C. | 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞,都能引发化学反应 | |
D. | 增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |