题目内容

19．有关电解质的说法正确的是（　　）
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

分析 A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B．电解质必须是自身电离的化合物；
C．单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．

解答 解：A．水能电离出自由移动的离子而导电，尽管导电性很差，但水仍是电解质，故A错误；
B．SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，不是SO3自身电离，属于非电解质，故B错误；
C．液态的铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．Na2O是金属氧化物，在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了电解质与非电解质，注意电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的．

练习册系列答案
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5．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液中的说法中，正确的是（　　）
①该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
②该溶液中含有58.5g NaCl
③配制100mL该溶液需用58.5g NaCl
④量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl-的物质的量为0.1mol．
A．①②B．②④C．②③④D．①④
10．N2在诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．
【查阅资料】N2的制法有下列三种方案：
方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2．
方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉．
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2．
【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）．

【分析交流】
（1）若以方案1制得N2，应选择的发生装置是A．
（2）若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是（填写序号）E→D→B→C．获得N2的反应原理是（写反应方程式）2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气．但也不宜用排空气法，其原因是N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（用气体密度大小比较回答问题也给分）．
你提出的收集方法是用塑料袋直接收集．
（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是方案3．在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是Cu 和 CuO 可以循环使用，节省药品．
7．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
主要实验装置和步骤如图1：

（Ⅰ）合成：在三颈瓶中加入 20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
（1）球形冷凝管中，冷凝水应从x（填“x”、“y”）口通入；仪器a的作用为：防止烧杯中的水蒸汽进入三角瓶中；装置b的作用：吸收HCl气体．
（2）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．
A．反应太剧烈　  B．液体太多搅不动 　 C．反应变缓慢 　 D．副产物增多
（3）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇与水混溶．
（4）粗产品蒸馏提纯时，下来装置图2中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．
14．用1-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物．（已知：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．写出该反应的化学方程式三颈烧瓶．
（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氢等．熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银、高锰酸钾溶液或溴水．
（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气．
（5）相关有机物的数据如下：
物质熔点/0C沸点/0C
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
为了进一步精制1-溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d（填c或d）处流入，迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分．
（6）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是．
4．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是（　　）
A．3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+4H++3SO42-
B．3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42-
C．6SO2+Ba2++4NO3-+4H2O═BaSO4↓+4NO↑+8H++5SO42-
D．3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
11．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如图操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）．
①KMnO4　  ②（NH4）2S　   ③NaOH　      ④KSCN
（2）氧化剂可选用①④．   ①Cl2　 ②KMnO4　 ③HNO3　  ④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④． ①NaOH　  ②NH3．H2O　  ③Cu（OH）2　④Cu2（OH）2CO3
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应：
Fe2+-e-═Fe3+．
8．甲是一种可用于净水和净化食盐水的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是有由A、B形成的10电子阳离子，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
某同学为探究甲的组成进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL
回答下列问题：
（1）D在元素周期中的位置为第三周期VIA族
（2）经测定甲的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，且1mol甲含有12mol结晶水，则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O
（3）图象中V（oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：2
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
9．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1 NA
B．9g水中含有的电子数目为0.5NA
C．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA
D．常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2NA

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