题目内容
【题目】常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030;
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081;
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92。
以下说法正确的是( )
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)
B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-82
C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D.以上说法都不正确
【答案】C
【解析】
A.根据平衡常数的含义可知常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=,A错误;
B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数K==5×10-82,B错误;
C.在相同温度下,物质分解产生O2的化学平衡常数越大,说明反应越容易进行,由于三个产生O2反应的化学平衡常数:K(NO)>K(H2O)>K(CO2),所以常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2,C正确;
D.根据选项C分析可知C说法正确,D错误;
故合理选项是C。
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