Question

【题目】下列说法或表示方法正确的是

A. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则ΔΗ1<ΔΗ2

C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、物质的能量越低，物质越稳定；

B. S(g)比S(s)所含有能量高；

C、氢气燃烧是放热反应，焓变为负值；

D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程。

A、通过热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石的能量，而物质的能量越低，越稳定，选项A错误；

B. S(g)比S(s)所含有能量高，所以ΔΗ1<ΔΗ2，选项B正确；

C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJmol-1，选项C错误；

D、在稀溶液中：H++OH-═H2O △H=-57.3kJmol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，选项D错误；

答案选B。