题目内容
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：
（1）常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液
①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。
（2）已知T℃时,Kw=1×10-12,在该温度时,将pH=9的NaOH溶液bL与pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3, 则a ：b=__________。
（3）现有HA、HB两种酸。室温下用0.1mol· L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。
①由图可知；酸性HA______HB，b点对应的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
②室温下HB的电离平衡常数Ka的数量级为________。
【答案】③①⑤②⑥④ 2:9 > < 10-5
【解析】
（1）等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液；(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度大于NH4NO3溶液，(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4NO3溶液，故pH从大到小排列顺序为③①⑤②⑥④；
（2）t℃时，Ksp=1×10-12，在t℃时pH=9的NaOH溶液中c（OH-）=
mol/L=0.001mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，若所得混合溶液的pH=3，即混合后溶液显酸性，则混合溶液中c（H+）=
=0.001mol/L，解得a：b=2：9；
（3）①由图可知；0.1mol·L-1的HA、HB的pH分别为1和3，则HA完全电离为强酸，HB不完全电离为弱酸，则酸性HA>HB，b点对应的溶液为HB与NaB按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，说明HB电离大于B-水解，则c(HB) <c(B-)；
②由图可知；0.1mol·L-1的HB的pH为3，c（H+）=10-3mol/L，c(B-)
c（H+）=10-3mol/L，c(HB)0.1mol·L-1，室温下HB的电离平衡常数Ka=
，数量级为10-5。
