[题目]某密闭容器中充入等物质的量的A和B.一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g).达到平衡后.在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示.正逆反应速率随时间的变化如图乙所示.下列说法中正确的是( )A.30-40 min间该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x＝1.正反应为吸热反应C.30 min时降低温度.40 min时升高温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(　　)

A.30～40 min间该反应使用了催化剂

B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C.30 min时降低温度，40 min时升高温度

D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

【答案】D

【解析】

A．由图象可知，30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；

B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；

C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；

D．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为=0.08 mol/(Lmin)，故D正确；

故答案为D。

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（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（）

A. a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）甲烷的电子式为__。

（2）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__。

（3）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为__，通入b气体的电极反应式__。(质子交换膜只允许H+通过)

（4）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在__左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为__。

（5）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为__。

【题目】常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)N2(g)+O2(g)　K1=1×1030；

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　K2=2×1081；

2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　K3=4×10－92。

以下说法正确的是（）

A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-82

C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D.以上说法都不正确

【题目】一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）

A.混合气体的平均摩尔质量不再变化B.v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

C.混合气体的密度不再变化D.C的体积分数不再变化

【题目】Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是

A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）如图表示一个电解池,装有电解液a；X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:

①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则Y电极上的电极反应式为____________；

②如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是_________,Y电极反应式为__________________(说明:杂质发生的电极反应不必写出)。

（2）NOx、SO2的大量排放是造成大气污染的主要原因,研究其处理方法,将其变废为宝越来越受到人们的重视,按要求回答下列问题。

①富集废气中的SO2,并使其与O2反应可制备硫酸,装置如图所示,X、Y均为多孔电极材料。

Ⅰ气体A是_______，X极的电极反应式为___________________________。

Ⅱ消耗5.6L(标准状况下)气体B时,通过质子交换膜的H+的个数为__________。

②SO2也可用于制备Na2S2O3，但产品常含有杂质。某 SO2制得的此产品，为测其纯度，准确称取Wg该产品，用适量蒸馏水溶解,配成100ml溶液，取20mL，以淀粉作指示剂，用0.2000 molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为： 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定至终点时，溶液颜色的变化：_______________________________。消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。求产品的纯度为（设Na2S2O3相对分子质量为M）____________________。

【题目】某同学设计下列实验装置进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

	①	②	③	④
A	白色	先变红色后无色	橙色	蓝色
B	无色	红色	橙色	紫色
C	无色	白色	橙色	蓝色
D	白色	无色	无色	紫色

A.AB.BC.CD.D

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