Question

【题目】(1)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。

①下表中的实线是元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全周期表的边界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索，请在右边方框中按上图中氢元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)________________。

③元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较: _______>________(用元素符号表示)。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>________(用化学式表示)。

④请写出55号元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工业合成氨的反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应、反应条件是高温、 高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H一H键、1mol N一H键、Imol 键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。

①若1mol N2完全反应生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)热量_________ kJ。

②如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，测得的热量数值总小于上述数值，

其原因是_______________________________________________________________

③实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行,反应经过10min后，生成10molNH3则用N2表示的化学反应速率是_______________。

Answer 1

【答案】 Al S H2SO4 Al(OH)3 第六周期IA族 放出 92 该反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于92kJ 0.25

【解析】

（1）①化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，大致呈长方形，某些元素周期中留有空格，性质相近的元素在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体等；第一周期有2种元素，分别位于两端，第二周期有8种元素，靠左边2种，靠右边有6种元素，第三周期有8种元素，其分布与第二周期元素的分布一样，所以元素周期表的边界图为：

②元素甲是第三周期第VIA族元素，则甲为S元素，原子序数为16，元素名称为硫，相对原子质量为32，元素周期表中每一小格中中间的汉字为元素的名称，左上角的数字为原子序数，正下方的数字为相对原子质量，右上角的符号为元素符号，所以硫元素可表示为：

③元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则为铝元素，同周期自左而右原子半径减小，所以硫S原子半径小于Al原子；同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，则酸性： H2SO4> Al(OH)3；

④稀有气体元素Xe (54号元素)位于元素周期表中第五周期零族，所以55号元素位于元素周期表第六周期IA族。

(2)①反应的化学方程式为N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，若1molN2与3molH2完全反应，生成2molNH3，需要断开1mol键和3molH-H键，需要吸收的能量为：946kJ +436kJ×3=2254kJ，生成2molNH3需形成6molN-H键，放出能量为：391kJ×6=2346kJ，所以总的结果是放出能量2346kJ-2254kJ=92kJ。

②由于该反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全反应，因此放出的能量总是小于92kJ。

③c(NH3)= 10mol÷2L=5mol/L，

v(NH3)=5mol/L÷10min=0.5mol/Lmin，

所以v(N2)= 0.5mol/Lmin ÷2=0.25 mol/Lmin。