Question

【题目】高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K2FeO4，工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平)，下列有关说法不正确的是( )

A.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于

B.高铁酸钾中铁显 + 6价

C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2

D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根据题干信息，工业制备高铁酸钾的离子方程式为，反应中Fe(OH)3中Fe的化合价升高，失去电子发生氧化反应，则Fe(OH)3作还原剂，为氧化产物，因此还原性：Fe(OH)3>，则氧化性：Fe(OH)3<，A选项错误；

B．K2FeO4中K元素为+1价，O元素为-2价，根据化合物化合价为0可知，Fe的化合价为+6价，B选项正确；

C．反应中氧化剂为ClO-，还原剂为Fe(OH)3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，C选项正确；

D．K2FeO4具有强氧化性，在处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，D选项正确；

答案选A.