题目内容
【题目】有M、N、P、E、F五种金属,已知:①;②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡逸出;③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中,其中一极的电极反应式为
;④P、F组成原电池时,F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是( )
A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>F
C.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N
【答案】A
【解析】
①,说明金属还原性:M>N;
②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡逸出,则M为正极,说明金属还原性:P>M;
③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中,其中一极的电极反应式为,则E为正极,说明金属还原性:N>E;
④P、F组成原电池时,F发生氧化反应,则F为负极,说明金属还原性:F>P;
综上可知,金属还原性:F>P>M>N>E,故答案选A。
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【题目】用零价铁去除水体中的硝酸盐
已成为环境修复研究的热点之一.
还原水体中
的反应原理如图1所示.
①作负极的物质是______.
②正极的电极反应式是______.
将足量铁粉投入水体中,经24小时测定
的去除率和pH,结果如下:
初始pH | ||
| 接近 | |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
时,
的去除率低.其原因是______.
实验发现:在初始
的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的
可以明显提高
的去除率.对
的作用提出两种假设:
Ⅰ直接还原
;
Ⅱ破坏
氧化层.
①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是______.
②同位素示踪法证实能与
反应生成
结合该反应的离子方程式,解释加入
提高
去除率的原因:______.
其他条件与
相同,经1小时测定
的去除率和pH,结果如表:
初始pH | ||
| 约 | 约 |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与中数据对比,解释
中初始pH不同时,
去除率和铁的最终物质形态不同的原因:______.
【题目】和
都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿
主要成分为
,还含有少量MgO、
等杂质
来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为
时,所采用的实验条件为______。
“酸浸”后,钛主要以
形式存在,写出相应反应的离子方程式______。
沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 92 | 95 | 97 | 93 | span>88 |
分析时
转化率最高的原因______。
中Ti的化合价为
,其中过氧键的数目为______。
若“滤液
”中
,加入双氧水和磷酸
设溶液体积增加1倍
,使
恰好沉淀完全即溶液中
,此时是否有
沉淀生成?______
列式计算
。
、
的
分别为
、
写出“高温煅烧
”中由
制备
的化学方程式______。