题目内容
【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A.0. 24 molB.0. 21 molC.0. 16 molD.0. 14 mol
【答案】B
【解析】
NO的物质的量为
=0.06mol，所得溶液中加入KSCN，不出现红色，说明溶液中只有Fe2+没有Fe3+，即只为Fe(NO3)2，根据氮原子守恒分析，Fe(NO3)2中的硝酸根离子的物质的量为4×0.12-0.06=0.42mol，则Fe2+的物质的量为0.21mol，若用足量的CO还原质量相同的混合物，则铁元素全以铁单质的形式出来，则铁的物质的量为0.21mol，B选项正确；
答案选B。
新课标快乐提优暑假作业陕西旅游出版社系列答案
暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案
【题目】
和
都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿
主要成分为
，还含有少量MgO、
等杂质
来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为
时，所采用的实验条件为______。
“酸浸”后，钛主要以
形式存在，写出相应反应的离子方程式______。
沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 92 | 95 | 97 | 93 | span>88 |
分析
时
转化率最高的原因______。
中Ti的化合价为
，其中过氧键的数目为______。
若“滤液
”中
，加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使
恰好沉淀完全即溶液中
，此时是否有
沉淀生成？______列式计算。
、的
分别为
、
写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式______。
【题目】实验室制备 1，2二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1 ，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm－3 | 0 .79 | 2.2 | 0 .71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置 C 中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断 1，2-二溴乙烷制备反应已经结束的最简单方法是_________________________。
（4）将 1，2 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________________层(填“上”、“下”)。
（5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用___________洗涤除去。(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去。