题目内容
【题目】某固体混合物中可能含有：
、
、
、
、
等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是
A.该混合物一定是
和NaCl
B.该混合物可能是
和KCl
C.该混合物一定是和NaCl
D.该混合物可能是
和
【答案】B
【解析】
焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+，据此分析。
由上述分析可知，一定含
、
、
，不含
，不能确定是否含
，
A.该混合物可能是
和NaCl，因不能确定是否含，选项A不选；
B.由分析出的离子可知该混合物可能是
和KCl，选项B选；
C.不能确定是否含，可能为和NaCl，选项C不选；
D.不含，则不可能含
，选项D不选；
答案选B。
【题目】某学生用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm-3cm；
E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是___。(用序号字母填写)
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断滴定终点的方法是___。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 | 待测液 体积(mL) | 标准NaOH溶液体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 1.20 | 23.20 |
①根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___(保留两位有效数字).
②在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___(填字母序号)
A.滴定终点读数时俯视读数
B.碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失