题目内容

15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）②的最简单的气态氢化物的分子的结构式为．
（3）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Al（OH）3（填化学式）．
（4）④、⑧形成的氢化物的沸点高低的顺序是H2O＞H2S，（填化学式）原因是水分子间存在氢键．
（5）④、⑤、⑥的形式的简单离子半径依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：，形成的晶体是离子晶体．

分析 根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Ar，
（1）稀有气体元素的化学性质比较稳定；
（2）②为碳元素，其最简单的气态氢化物为甲烷，甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，据此写出其结构式；
（3）⑤为Na，⑥为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）水分子中含有氢键，则水的沸点较高；
（5）④、⑤、⑥为同一周期的金属元素，离子中含有相同电子层，则核电荷数越大，离子半径越小；
（6）①为H，④为O，⑤为Na，三种元素形成既含离子键又含共价键的化合物为强氧化钠，强氧化钠为离子晶体．

解答 解：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Ar，
（1在这些元素中，化学性质最不活泼的为稀有气体元素Ar，
故答案为：Ar；
（2）②为碳元素，其最简单的气态氢化物为甲烷，甲烷为正四面体结构，其结构式为：，
故答案为：；
（3）⑤为Na，⑥为Al，其最高价氧化物对应的水化物分别为强氧化钠NaoH、Al（OH）3，由于金属性Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al（OH）3，
故答案为：NaOH＞Al（OH）3；
（4）④、⑧分别为O、S元素，对应氢化物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，则水的沸点较高，即沸点大小为：H2O＞H2S，
故答案为：H2O＞H2S；水分子间存在氢键；
（5）④、⑤、⑥的离子具有相同的电子层，其核电荷数越大的离子，离子半径越小，所以④、⑤、⑥的离子半径依次减小，
故答案为：减小；
（6）①为H，④为O，⑤为Na，由三种元素形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH，强氧化钠为离子化合物，其电子式为：；强氧化钠晶体为离子晶体，
故答案为：；离子．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
5．硼元素的化合物种类丰富，用途广泛．
（1）强还原剂（NaBH4）与三氟化硼（BF3）在乙醚溶剂中反应，可制得乙硼烷（B2H6）．
3NaBH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$3NaBF4+2B2H6
上述方程式中，除H外的元素电负性从大到小顺序为F＞B＞Na．
（2）硼氢化锂（LiBH4）晶体内不存在的作用力有ade．（填标号）      
a．金属键 b．共价键 c．离子键 d．范德华力 e．氢键
 （3）硼的化合物F3B-N（CH3）3，结构如图1
①该化合物中B原子的杂化轨道类型为sp3．
②该化合物中有（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是该化合物中一个B原子与3个F原子结合的同时又与一个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供一个空轨道形成配位键．
（4）硼酸晶体（H3BO3）是一种层状结构（如图2），层内的H3BO3，分子之间通过氢键相连，1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键．
6．下列有关判断正确的是（　　）
A．反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H＞0，△S＜0
B．反应H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）的△H＜0，△S＜0
C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） 在低温下能自发进行，则该反应△H＞0
D．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，则该反应△H＜0
3．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．CH4分子的球棍模型：D．-CH3（甲基）的电子式为：
10．下列说法中，错误的是（　　）
A．任何化学反应都伴随物质变化和能量变化
B．元素的气态氢化物的水溶液酸性越强，该元素的非金属性就越强
C．有些放热反应也需要加热才能发生
D．构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等
20．下列常见金属的冶炼原理中不合格的是（　　）
金属冶炼原理
AFeFe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
BHg2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
CAl2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$  2Al+3Cl3↑
DNa2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
A．AB．BC．CD．D
7．下列说法中正确的一组是（　　）
A．H2和D2互为同位素
B．金刚石、石墨和“足球稀”C60为同素异形体
C．碳链为与 的烃为同系物
D．和互为同分异构体
4．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液    C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．
5．由2-氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（　　）
A．消去→加成→水解B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

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