题目内容

9．下列化合物分之中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
A．溴苯B．对二甲苯C．乙烷D．丙烯

分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

解答 解：A．溴苯中含有-Br，Br原子取代的是苯环上H原子的位置，故溴苯分子中所有原子可能都处于同一平面，故A正确；
B．对二甲苯（）是2个-CH3取代了苯分子中的2个H原子，因烷烃中C、H原子是四面体结构，故-CH3中C原子与3个H原子不可能全部处于同一平面，所以对二甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；
C．乙烷中含有2个-CH3，甲基是四面体结构，故乙烷分子中所有原子不可能处于同一平面，故C错误；
D．丙烯分子中也含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误．
故选：A．

点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下，不能一步实现转化的是（　　）
序号XYZW 
ANaOHNa2CO3NaHCO3NaCl
BCl2Ca（ClO）2HClOHCl
CSiSiO2Na2SiO3H2SiO3
DFeCl3FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D
20．已知在水溶液中，Cr2O72-离子呈红色，CrO42-离子呈黄色，Cr3+离子呈绿色，当K2Cr2O7溶液溶于水时，有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．试回答：
（1）若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液，观察到的现象是溶液黄色变为红色．
（2）若往（1）所得溶液里通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有浅黄色沉淀生成，其反应的离子方程式为8H++Cr2O72-+3H2S=2Cr3++3S↓+7H2O．
（3）另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其现象是溶液红色变为黄色，此时溶液中离子浓度下降的是Cr2O72-、H+．
17．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号
AHBOCAlDSEK
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO4）2.12H2O写出该物质的一种主要用途用作净水剂．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）写出D元素的电子排布图．
（5）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S．
4．含硫元素的化合物很多，在工业上的应用也很广泛．回答下列问题：
（1）硫在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．已知氢硫酸是二元弱酸，写出其电离方程式：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）乙硫醇（C2H5SH）俗称煤气的“报警器”，有强烈的蒜气味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合价为-2，在空气中充分燃烧的化学方程式是2C2H5SH+9O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2SO2+6H2O．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有很强的还原性，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1mol．
（5）由硫和钠反应可制得多硫化钠Na2Sx，x的值一般为2～6．
①但x=2时，称为过硫化钠，过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1；
②钠硫高能电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx），与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍．
1．某同学利用图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）该同学欲确定硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液，试猜想该溶液中可能含有的金属阳离子．
猜想1：该溶液中可能含有Fe2+；
猜想2：该溶液中可能含有Fe3+；
猜想3：该溶液中可能含有Fe2+和Fe3+；
现在实验室有以下药品：NaOH溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、KSCN溶液、VC粉末并设计实验方案检验溶液中可能含有的Fe2+和Fe3+，请完成下表．
实验操作预期的现象与结论
步骤1：取1-2mL上述溶液于试管甲中，向里面再滴入几滴KSCN溶液，振荡有溶液变血红色现象，则证明有Fe3+，若无该现象，则证明不含Fe3+．
步骤2：另取1-2mL上述溶液于试管乙中，向里面再滴入几滴KMnO4溶液，振荡有KMnO4溶液紫色褪去现象，则证明有Fe2+，若无该现象，则证明不含Fe2+．
步骤3：综合步骤1.2得出结论
8．乙酰基二茂铁是常用火箭燃料的添加剂、汽油抗暴剂等，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如图1：

已知乙醚的沸点34.6℃，其合成与分离提纯装置如图2、3．实验步骤如下：
步骤①：如图2所示，将1g二茂铁与3mL乙酸酐加入已经干燥三颈烧瓶中，在搅拌下慢慢滴加磷酸1mL，加热回流5分钟．
步骤②：将反应液倒入烧杯，再加入10g碎冰，在搅拌下缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性左右，置于冰水浴中15min．抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品．
步骤③：将粗产品溶解在苯中，从图3装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步骤④：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚．
（1）合成过程中要求无水操作，理由是防止乙酸酐水解．
（2）步骤②中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒、安全瓶外，还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器有布氏漏斗、抽滤瓶．
（3）步骤②中缓慢滴加不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是滴加NaHCO3溶液不再产生气泡，缓慢滴加的理由是防止产生CO2速率太快，将液体冲出烧杯．
（4）步骤③将粗产品中杂质分离实验的原理是不同物质在扩散剂中扩散的速率不同．
（5）步骤④中操作X的名称是蒸馏，操作X中使用的加热方式最好是水浴加热．
（6）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（），可以使用的仪器分析方法是质谱法或核磁共振氢谱．
5．N2在诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．
【查阅资料】N2的制法有下列三种方案：
方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2．
方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉．
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2．
【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如图（有的夹持和加热仪器未画出）．
【分析交流】
（1）若以方案1制得N2，应选择的发生装置是A．
（2）若以方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是E→D→B→C（填写序号）．获得N2的反应原理是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O（写反应方程式）．
6．用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．NaClD．Na2SO4

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