题目内容
20.已知在水溶液中,Cr2O72-离子呈红色,CrO42-离子呈黄色,Cr3+离子呈绿色,当K2Cr2O7溶液溶于水时,有下列平衡存在:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+.试回答:(1)若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液,观察到的现象是溶液黄色变为红色.
(2)若往(1)所得溶液里通入H2S气体,观察到溶液呈绿色,并有浅黄色沉淀生成,其反应的离子方程式为8H++Cr2O72-+3H2S=2Cr3++3S↓+7H2O.
(3)另取一份K2Cr2O7,滴入NaOH溶液,其现象是溶液红色变为黄色,此时溶液中离子浓度下降的是Cr2O72-、H+.
分析 (1)根据氢离子浓度增加对化学平衡移动的影响来回答;
(2)硫化氢可以被Cr2O72-离子氧化为硫单质,同时得到还原产物Cr3+离子而呈绿色,据此书写方程式;
(3)加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动,据此回答判断.
解答 解:(1)氢离子浓度增加,化学平衡逆向移动,溶液黄色变为红色,故答案为:溶液黄色变为红色;
(2)硫化氢可以被Cr2O72-离子氧化为硫单质,同时得到还原产物Cr3+离子而呈绿色,化学方程式为:8H++Cr2O72-+3H2S=2Cr3++3S↓+7H2O,
故答案为:8H++Cr2O72-+3H2S=2Cr3++3S↓+7H2O;
(3)加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动,溶液红色变为黄色,溶液中Cr2O72-、H+离子浓度下降,故答案为:溶液红色变为黄色;Cr2O72-、H+.
点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素知识,注意平衡移动原理的应用是关键,难度不大.
练习册系列答案
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