题目内容

17.(1)常温时,0.1mo1/L氨水在水中有0.1%发生电离,完成以下内容:
①该溶液的pH=10;升高温度,溶液的pH升高(填“升高”、“降低”或“不变”).
②求该碱的电离平衡常数.(写出计算过程)
(2)0.1mo1/L NH4Cl溶液中,其电荷守恒关系式为:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);物料守恒关系式为:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)=0.1mo1/L.
(3)将0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH4Cl等体积混合,形成碱性溶液,溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-、H+、OH-的浓度由大到小的顺序为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+).
(4)在Mg(OH)2中加入浓NH4Cl溶液,Mg(OH)2溶解,无明显的气泡,写出离子反应方程式Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O.

分析 (1)①NH3•H2O电离出的c(OH-)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,则pH=-lg($\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$)=10;升高温度,平衡右移,pH升高;
②由NH3•H2O?NH4++OH-,c(NH4+)=c(OH-)=10-4mol/L,则电离平衡常数为Kb=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10-7
(2)0.1mo1/L NH4Cl溶液中,NH4+反应水解,据此写出守恒关系;
(3)将0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH4Cl等体积混合,形成碱性溶液,氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度;
(4)在Mg(OH)2中加入浓NH4Cl溶液,Mg(OH)2溶解,无明显的气泡,生成的是氨水.

解答 解:(1)①NH3•H2O电离出的c(OH-)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,则pH=-lg($\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$)=10;升高温度,平衡右移,pH升高;
故答案为:10;升高;
②由NH3•H2O?NH4++OH-,c(NH4+)=c(OH-)=10-4mol/L,则电离平衡常数为Kb=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10-7
故答案为:1×10-7
(2)0.1mo1/L NH4Cl溶液中,NH4+反应水解,其电荷守恒关系式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);物料守恒关系式为c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)=0.1mo1/L;
故答案为:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)=0.1mo1/L;
(3)将0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH4Cl等体积混合,形成碱性溶液,氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+);
故答案为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+);
(4)在Mg(OH)2中加入浓NH4Cl溶液,Mg(OH)2溶解,无明显的气泡,生成的是氨水,离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O;
故答案为:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O.

点评 本题考查弱酸的电离,明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答,难度不大.

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