题目内容

5．以下化学用语正确的是（　　）
A．乙酸的最简式：CH2OB．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．苯的结构式：C6H6D．四溴化碳的电子式：

分析 A、实验式又称最简式或经验式，是化学式中的一种；用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；
B、结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团，只要把碳氢单键省略掉即可；
C、结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；
D、化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子；这种表示的物质的式子叫做电子式．

解答 解：A、乙酸的分子式为：C2H4O2，最简式为：CH2O，故A正确；
B、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
C、苯的结构式为，故C错误；
D、四溴化碳的电子式为，故D错误，故选A．

点评 本题考查了电子式、结构简式、最简式的书写，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确甲烷与四氯化碳、羟基与氢氧根离子的电子式的区别．

练习册系列答案
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15．工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）气体X是SO2，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2．
（3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+
完全除尽．滤液G的主要溶质是（NH4）2SO4（填化学式）．
（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1  Na2S2O3溶液的体积为V mL．
①写出CuSO4与KI反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②计算试样中CuSO4•5H2O的纯度$\frac{100cV}{a}$%（用a、c、V表示）．
16．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（　　）
A．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
13．经研究发现白蚁信息素有：（2，4-二甲基-1-庚烯），（3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的性信息素为：CH3（CH2） 8CH═CH-CH═CH（CH2）8CH3．下列说法不正确的是（　　）
A．2，4-二甲基-1-庚烯的分子式为C9H18
B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
D．1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br2加成，产物只有一种
20．下列溶液中导电能力最强的是（　　）
A．150mL0.2mol/L氢氧化钠溶液B．100mL0.3mol/L醋酸溶液
C．200mL0.2mol/L硫酸溶液D．150mL0.2mol/L盐酸溶液
10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则其燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5 kJ•mol-1
B．已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•mol-1，则石墨的燃烧热为110，5 kJ•mol-1
C．已知N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，由于△H＜0，故该反应一定能自发进行
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
17．（1）常温时，0.1mo1/L氨水在水中有0.1%发生电离，完成以下内容：
①该溶液的pH=10；升高温度，溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
②求该碱的电离平衡常数．（写出计算过程）
（2）0.1mo1/L NH4Cl溶液中，其电荷守恒关系式为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；物料守恒关系式为：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）=0.1mo1/L．
（3）将0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH4Cl等体积混合，形成碱性溶液，溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-、H+、OH-的浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）在Mg（OH）2中加入浓NH4Cl溶液，Mg（OH）2溶解，无明显的气泡，写出离子反应方程式Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．
14．下列防止金属腐蚀的做法可行的是（　　）
A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈
B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈
C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块
D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨
15．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O3+3H2O2．下列有关说法正确的是（　　）
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+

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