题目内容

12．如图是四种定量容器的一部分，在酸碱中和滴定时应该选用的是（　　）
A．B．C．D．

分析 量筒没有0刻度，量筒读数读到0.1mL，从下到上刻度增大；滴定管零刻度在上方，读数读到0.01mL；温度计零刻度以下有刻度；酸碱中和滴定时应该选用滴定管，据此解题．

解答 解：酸碱中和滴定时应该选用滴定管，滴定管零刻度在上方，从上到下刻度增大，读数读到0.01mL．
A．温度计零刻度以下有刻度，A应该是温度计，故A错误；
B．从下到上刻度增大，不是滴定管，故B错误；
C．从上到下刻度增大，读数读到0.01mL，C为滴定管，故C正确；
D．从下到上刻度增大，不是滴定管，应为量筒，故D错误．
故选C．

点评 本题考查常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，熟悉常见计量仪器的构造及使用方法．

练习册系列答案
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2．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
（2）另取铁钉放入浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到SO2气体．
甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中有Fe2+，应选用b（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水　　b．酸性KMnO4溶液　　c．浓氨水　d．NaOH溶液
乙同学认为Y气体（即SO2）气体中中还可能含有H2和Q气体．
为此设计了探究实验装置（图中持仪器省略）．
（3）装置F中试剂的作用是防止空气中的水蒸汽进入E中干扰实验的测定．
（4）认为气体Y中含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需要装置中添加M于d（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．C-D间 d．B-C间．
3．水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为．
（2）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是三角锥形，中心原子的杂化类型是sp3．
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为δs-p．
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：H2O＞H2S＞H2Se理由：非金属性越强，元素的氢化物越稳定．沸点：H2O＞H2Se＞H2S理由：H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高．
20．下列溶液中导电能力最强的是（　　）
A．150mL0.2mol/L氢氧化钠溶液B．100mL0.3mol/L醋酸溶液
C．200mL0.2mol/L硫酸溶液D．150mL0.2mol/L盐酸溶液
7．下列叙述正确的是（　　）
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
C．单质中一定含有非极性键
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H4也是碳链为直线型的非极性分子
17．（1）常温时，0.1mo1/L氨水在水中有0.1%发生电离，完成以下内容：
①该溶液的pH=10；升高温度，溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
②求该碱的电离平衡常数．（写出计算过程）
（2）0.1mo1/L NH4Cl溶液中，其电荷守恒关系式为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；物料守恒关系式为：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）=0.1mo1/L．
（3）将0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH4Cl等体积混合，形成碱性溶液，溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-、H+、OH-的浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）在Mg（OH）2中加入浓NH4Cl溶液，Mg（OH）2溶解，无明显的气泡，写出离子反应方程式Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．
4．常温下，在a、b、c三个盛有相同体积、相同浓度的稀H2SO4溶液的烧杯中，分别加入足量的表面积相同的锌，然后在a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量的无水CH3COONa固体．下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）
A．B．C．D．
1．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（　　）
A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）2 1.5 mol
B．当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为Al（OH）3
C．当向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
2．在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼，过氧化氢
（2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

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