用石墨作电极.电解1mol•L-1下列物质的水溶液.溶液的pH保持不变的是( )A．NaOHB．HClC．KClD．Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．用石墨作电极，电解1mol•L^-1下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）

A．

NaOH

B．

HCl

C．

KCl

D．

Na₂SO₄

分析电解时，根据溶液中离子放电顺序判断电解后溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小如何改变，如果电解后溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，如果氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，如果两者相等则溶液呈中性．

解答解：A、电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH值增大，故A错误；
B、电解盐酸，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故B错误；
C、电解氯化钾溶液，溶液中的氢离子和氯离子放电，生成氢氧化钾，显示碱性，pH增大，故C错误；
D、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故D正确．
故选：D．

点评本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液．

练习册系列答案

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在②、③、④、⑤、⑥中属于氧化还原反应的是②④（填序号）
（4）反应④的离子方程式是：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH加热共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

13．经研究发现白蚁信息素有：

（2，4-二甲基-1-庚烯），

（3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的性信息素为：CH₃（CH₂） ₈CH═CH-CH═CH（CH₂）₈CH₃．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2，4-二甲基-1-庚烯的分子式为C₉H₁₈
	B．	以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
	D．	1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br₂加成，产物只有一种

10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol^-1，则其燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.5 kJ•mol^-1
	B．	已知2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•mol^-1，则石墨的燃烧热为110，5 kJ•mol^-1
	C．	已知N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，由于△H＜0，故该反应一定能自发进行
	D．	热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

17．（1）常温时，0.1mo1/L氨水在水中有0.1%发生电离，完成以下内容：
①该溶液的pH=10；升高温度，溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
②求该碱的电离平衡常数．（写出计算过程）
（2）0.1mo1/L NH₄Cl溶液中，其电荷守恒关系式为：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；物料守恒关系式为：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）=0.1mo1/L．
（3）将0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH₄Cl等体积混合，形成碱性溶液，溶液中NH₃•H₂O、NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的浓度由大到小的顺序为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）在Mg（OH）₂中加入浓NH₄Cl溶液，Mg（OH）₂溶解，无明显的气泡，写出离子反应方程式Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

7．下列有关实验操作或对实验事实的叙述正确的是③（填序号）．
①用25mL碱式滴定管量取24.00mLKMnO₄溶液；
②蒸干并灼烧MgCl₂溶液可得纯净的无水氯化镁；
③为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒；
④用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使结果的数值偏低
⑤中和热的测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液与用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应相比，后者所求出的中和热数值大于前者．

14．下列防止金属腐蚀的做法可行的是（　　）

	A．	在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈
	B．	衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈
	C．	在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块
	D．	自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

请填写以下空白：
（1）A的化学式NH₄HCO₃；
（2）写出反应①②的化学方程式：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）写出反应③的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+2H₂O；
（4）J与F反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子数为0.2 mol．
（6）写出鉴定A中阳离子的实验方法和现象：取少量A于试管中，加水溶解，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察试管口出湿润的红色石蕊试纸变蓝．

12．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子的是（　　）

试题分类