题目内容
7.(1)某学生用KMnO4制备氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
当有15.8g KMnO4参加反应时,消耗0.8molHCl,其中被氧化的HCl有0.5 mol,有0.5mol电子转移,标准状况下生成Cl2的体积为5.6L.
(2)生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中,出现蓝色,离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-,若氯气用量(物质的量)达到KI的3倍时,蓝色完全消失,已知此时生成物中含碘物质只有一种,那么该物质中碘的化合价为+5.
分析 (1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,以此来解答.
(2)氯气具有氧化性能氧化碘离子为碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,当氯气用量(物质的量)达到KI的3倍时单质碘又被氧化为碘酸钾.
解答 解:(1)n(KMnO4)=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol,根据方程式可知反应消耗的HCl为0.8mol,反应中得到电子为0.1mol×5=0.5mol,则被氧化的还原剂HCl为0.5mol,转移电子数目为0.5mol,生成氯气为0.25mol,其体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
故答案为:0.8;0.5;0.5;5.6;
(2)氯气具有氧化性通入碘化钾溶液中会氧化碘离子为碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,反应的离子方程式为:Cl2+2I-=I2+2Cl-,当氯气过量时,氯气与碘单质反应生成碘酸钾,碘酸钾中I的化合价为+5价;
故答案为:Cl2+2I-=I2+2Cl-;+5.
点评 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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