题目内容

50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

C

解析试题分析:
A.计算得c(H+)=10-4mol·L-1,错误;B.NaHCO3=Na++ HCO3- ,由于HCO3-的水解,所以
c(Na+)﹥ c(HCO3-),错误;C.溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-,由电荷守恒即可写出等式,正确;D.审题“50℃时”,水的离子积常数大于10-14,所以计算所得的pH=12的纯碱溶液c(OH-)大于1.0×10-2mol·L-1,错误。
考点:水的离子积及其影响因素;PH值的计算;盐类的水解及离子浓度大小的比较。

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