题目内容
50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1 |
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) |
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 |
C
解析试题分析:
A.计算得c(H+)=10-4mol·L-1,错误;B.NaHCO3=Na++ HCO3- ,由于HCO3-的水解,所以
c(Na+)﹥ c(HCO3-),错误;C.溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-,由电荷守恒即可写出等式,正确;D.审题“50℃时”,水的离子积常数大于10-14,所以计算所得的pH=12的纯碱溶液c(OH-)大于1.0×10-2mol·L-1,错误。
考点:水的离子积及其影响因素;PH值的计算;盐类的水解及离子浓度大小的比较。
练习册系列答案
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已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4 |
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 |
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol·L-1 |
0.lmol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L,可以采取的措施是( )
A.加入少量盐酸 | B.加入适量的水 | C.加入适量的KOH | D.加热 |
25 ℃时,2a mol·L-1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化),得到c(HClO)、c(ClO-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.当pH=2时,溶液中c(ClO-)>c(Na+) |
B.当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性 |
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应 |
D.当pH=5时,溶液中:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1 |
下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 |
B.浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中: c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3) |
C.25 ℃时,pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中: c(Na+>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) |
D. 3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时,溶液中: |
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的烧碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 |
对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是
A. |
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低 |
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L |
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混台后所得溶液
的pH如下表:
下列判断不正确的是
A.HA的电离方程式为: |
B.不考虑其他组的实验结果, |
C.③组实验中,混合溶液中 |
D.①组实验中,混合溶液中 |
常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |