题目内容
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 | B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 |
C.明矾净水 | D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味 |
B
解析试题分析:A.纯碱溶液去油污是CO32-水解产生OH-的缘故;B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小是醋酸电离程度增大的缘故,故不属于水解;C.明矾净水是Al3水解为Al(OH)3胶体具有吸附作用的缘故;D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味是S2-水解为H2S逸出的缘故。
考点:关于盐的水解产生的现象和用途的应用。
练习册系列答案
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常温时,将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中,AgCl溶解最少的是
A.1 mol/L的AlCl3溶液 | B.2mol/L的NaCl溶液 |
C.1.4mol/L的BaCl2溶液 | D.1mol/L的MgCl2溶液 |
常温下,把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则酸和碱的体积比应是
A.10∶1 | B.1∶10 | C.1∶100 | D.1∶2 |
25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是
A.c(OH-) | B.pH | C.c(NH4+)/c(NH3·H2O) | D.c(H+)·c(OH-) |
已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为
A.2. 3×10-7mol·L-1 | B.4. 6×10-7mol·L-1 |
C.9. 2×10-7mol·L-1 | D.×10-3mol·L-1 |
已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4 |
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 |
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol·L-1 |
要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
A.硫酸盐 B.碳酸盐
C.硫化物 D.任何一种即可
25 ℃时,2a mol·L-1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化),得到c(HClO)、c(ClO-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.当pH=2时,溶液中c(ClO-)>c(Na+) |
B.当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性 |
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应 |
D.当pH=5时,溶液中:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1 |