题目内容
6．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，当充入2mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W．下列说法正确的是（ ）①升高温度，W的体积分数减小，△H增大；
②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol（L•s）；
③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高；
④增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小．
| A． | ①⑤ | B． | ⑤ | C． | ②③④ | D． | ④⑤ |
分析 ①升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但△H不变；
②用W的浓度变化表示的反应速率，v=$\frac{△C}{△t}$；
③增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大；
④增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，但反应的平衡常数不变；
⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大，X、Y 的体积分数均减小．
解答 解：①升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但△H不变，因为△H与方程式的写法有关，方程式确定，△H确定，①错误；
②用W的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2L•20s=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反应速率0.005 mol/（L•s），②错误；
③增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，③错误；
④增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，但反应的平衡常数不变，④错误；
⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大，X、Y 的体积分数均减小，⑤正确．选B．
点评 本题考查化学反应速率及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握压强、浓度对反应速率及平衡的影响即可解答，注重基础知识的考查题目难度不大．
练习册系列答案
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12．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1 | |
| B． | NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-） | |
| C． | Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） |
17．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2．
（3）已知常温下一些电解质的相关数据如表：
①向等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向浓度均为0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100mL、浓度均为2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
②根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2．
（3）已知常温下一些电解质的相关数据如表：
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 | HClO | Ka=2.95×10-8 |
| Ka2=5.61×10-11 | AgCl | Ksp=1.77×10-10 | |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 | Ag2CrO4 | Ksp=1.12×10-12 |
②向浓度均为0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100mL、浓度均为2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| FeCl3溶液体积/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入粉末质量/g | 3 | 6.6 | 9 | 12 |
| 剩余粉末质量/g | 0 | 0.64 | 3.2 | 6.4 |
②根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
1．关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11）的下列说法正确的是（ ）
| A． | 根据题中信息，可推断氨水显弱碱性 | |
| B． | 加水稀释过程中，c（H+）/c（OH-） 的值减小 | |
| C． | 与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+） | |
| D． | 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-向右移动 |
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18．X原子半径比Y的小，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径由小到大的顺序为：rW＜rZ＜rY | |
| B． | 简单离子氢化物的热稳定性Z＞Y | |
| C． | X2W的沸点高于X2Z | |
| D． | 只含X、Y、W三种元素的化合物，不可能是离子化合物 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 青铜、碳素钢和石英都是合金 | |
| B． | 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料 | |
| C． | 乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应 | |
| D． | 油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程 |
15．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 | |
| B． | 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相对的 | |
| C． | 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 | |
| D． | 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率 |