化学与生活.社会密切相关．下列有关说法正确的是( )A．在人体内酶的作用下.纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维.光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒.是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．化学与生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖
	B．	福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
	C．	新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
	D．	医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性

分析 A．人体中不含纤维素酶；
B．甲醛能破坏蛋白质结构；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
D．酒精能使蛋白质变性．

解答解：A．人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故A错误；
B．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，故C错误；
D．酒精能使蛋白质变性，因此可用医用酒精杀灭病毒，起到消毒的作用，故D正确；
故选D．

点评本题考查了纤维素、蛋白质的结构和性质，难度不大，注意总结使蛋白质变性的条件．

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7．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（　　）

Na₂SO₃晶体

C₆H₆

8．錳、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
Ⅱ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO₂）洗涤、过滤、烘干．
②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是将MnO₂还原成Mn²⁺，反应的离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）过程②中，浓缩需要使用酒精灯、三脚架，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒
Ⅲ．（4）NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS（s）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+CuS（s）．
②对滤液Ⅱ先加W，再测pH，W最适宜的试剂是H₂O₂，调pH的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺除去Fe²⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大成NiSO₄浓度，有利于蒸发结晶．

5．已知某温度下该反应的K=10，该温度下向某一容积为2L的恒容密闭容器中加入由0.2 mol H₂、1.0 mol N₂ 和0.2mol NH₃组成的混合气体，则在平衡建立过程中NH₃的浓度变化趋势是逐渐增大（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“恒定不变”）．

12．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	氨水中，c（NH₄⁺）=c（OH^-）=0.1 mol•L^-1
	B．	NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
	C．	Na₂SO₄溶液中，c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	Na₂SO₃溶液中，c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

2．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

	A．	在含有等物质的量的H⁺、Al³⁺的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H⁺、Al³⁺、Al（OH）₃
	B．	在含有等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^-、Br^-、Fe²⁺
	C．	在含有等物质的量的NaCl、Na₂S的溶液中加入AgN0₃溶液：NaCl、Na₂S
	D．	在含有等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉：Cu²⁺、Fe³⁺

9．关于羟基的说法正确的是（　　）

	A．	羟基可以电离成H⁺和O^2-		B．	1mol羟基共有9mol电子
	C．	与氢氧根离子是类别异构		D．	羟基只存在于分子晶体中

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	配制1.001.00mol•L^-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
	B．	在50mL量筒中配制0.100 0moL•L^-1碳酸钠溶液
	C．	只有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（非玻璃仪器任选），用pH=1的盐酸无法配制100mLpH=2的盐酸
	D．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18．X原子半径比Y的小，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径由小到大的顺序为：r_W＜r_Z＜r_Y
	B．	简单离子氢化物的热稳定性Z＞Y
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